Question

探究1：物質(zhì)的回收和利用
某化學探究小組的同學從實驗廢液中回收銅，得到的銅粉樣品中含有少量的鐵粉．為了除去鐵粉，同學們設計了兩個實驗方案：
方案一：銅樣品過濾→洗滌→干燥

方案二：銅樣品過濾→洗滌→干燥
（1）對于上述兩個方案，你的評價是：______．（寫一條）
（2）寫出其中的一個反應化學方程式：______．
（3）在干燥時，有同學提出用酒精燈加熱將銅粉烘干．小明馬上提出反對意見，其理由是（用化學方程式表示出來）______ 2CuO

Answer 1

【答案】分析：（1）對于兩個方案，方案一：銅樣品過濾→洗滌→干燥；方案二：銅樣品過濾→洗滌→干燥；根據(jù)操作判定評價；
（2）根據(jù)反應物和生產(chǎn)物寫出其中的一個反應化學方程式．
（3）在干燥時，有同學提出用酒精燈加熱將銅粉烘干．根據(jù)反應物和生產(chǎn)物寫出其中的一個反應化學方程式．
探究2：物質(zhì)的鑒別和提純：實驗操作考試時，小王同學用稀鹽酸、BaCl₂溶液、酚酞溶液來檢驗四瓶無標簽的溶液：Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、澄清石灰水．
（1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)完成澄清石灰水的鑒別的表格；
（2）實驗結(jié)束后，他將廢液倒入同一燒杯中，發(fā)現(xiàn)廢液為紅色且呈渾濁狀態(tài)，根據(jù)酸堿指示劑變色的規(guī)律，可知則使廢液呈紅色的離子．根據(jù)題意推測廢液中一定不含有的溶質(zhì)．
（3）小王同學想提純燒杯中含有的氯化鈉，他提出以下方案：
①加入過量的BaCl₂溶液，②加入過量的Na₂CO₃溶液，其目的是除去可能存在的 Ca（OH）₂、CaCl₂和過量的BaCl₂．③過濾，④向濾液中逐滴加入鹽酸至 溶液由紅色剛好變成無色為止，其目的是除去 可能存在的NaOH和過量的Na₂CO₃；⑤蒸發(fā)結(jié)晶，即得氯化鈉．
（4）根據(jù)反應物和生產(chǎn)物寫出其中的一個反應化學方程式．
解答：解：（1）對于兩個方案，方案一：銅樣品過濾→洗滌→干燥；方案二：銅樣品過濾→洗滌→干燥；評價是：兩個方案都正確，但方案一更好．（寫一條）
（2）寫出其中的一個反應化學方程式； Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）在干燥時，有同學提出用酒精燈加熱將銅粉烘干．小明馬上提出反對意見，其理由是（用化學方程式表示出來） 2Cu+O₂2CuO．
探究2：物質(zhì)的鑒別和提純：實驗操作考試時，小王同學用稀鹽酸、BaCl₂溶液、酚酞溶液來檢驗四瓶無標簽的溶液：Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、澄清石灰水．
（1）完成澄清石灰水的鑒別：

實驗方法	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
用一支試管取溶液少量，滴幾滴酚酞溶液，再滴加過量的稀鹽酸	溶液呈紅色，紅色消失，不冒汽泡	原溶液是澄清石灰水

（2）實驗結(jié)束后，他將廢液倒入同一燒杯中，發(fā)現(xiàn)廢液為紅色且呈渾濁狀態(tài)，則使廢液呈紅色的離子是 OH^-．廢液中一定不含有的溶質(zhì)是：HCl．
（3）小王同學想提純燒杯中含有的氯化鈉，他提出以下方案：
①加入過量的BaCl₂溶液，②加入過量的Na₂CO₃溶液，其目的是除去可能存在的 Ca（OH）₂、CaCl₂和過量的BaCl₂．③過濾，④向濾液中逐滴加入鹽酸至 溶液由紅色剛好變成無色為止，其目的是除去 可能存在的NaOH和過量的Na₂CO₃；⑤蒸發(fā)結(jié)晶，即得氯化鈉．
（4）寫出上述實驗過程中的一個有沉淀生成的化學方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
故答為：探究1．（1）兩個方案都正確，但方案一更好．
（2）化學方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．（CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄）
（3）化學方程式：2Cu+O₂2CuO．
探究2．（1）

實驗方法	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
用一支試管取溶液少量，滴幾滴酚酞溶液，再滴加過量的稀鹽酸．	溶液呈紅色，紅色消失，不冒汽泡．	原溶液是澄清石灰水

（2）OH^-，HCl．（3）②Ca（OH）₂、CaCl₂（漏填一種無分）
④溶液由紅色剛好變成無色．  可能存在的NaOH和過量的Na₂CO₃．（漏填一種無分）
（4）化學方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2 NaCl（等合理答案都對）
點評：主要考查了有關金屬的化學性質(zhì)，培養(yǎng)了學生的分析能力、總結(jié)知識的能力．除雜的原則就是不引入新雜質(zhì)，而且產(chǎn)物中最好有目標產(chǎn)物．