Question

【題目】生鐵是鐵的合金之一，小華為了測(cè)定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過實(shí)驗(yàn)得到如下數(shù)據(jù)（假設(shè)生鐵中的其他成分都不與稀硫酸反應(yīng)）：
計(jì)算：
①生成氫氣的質(zhì)量；
②生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】解：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量=（17.5g+150g）﹣166.9g=0.6g；
②設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量為x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 　 2
x 0.6g

解得：x=16.8g，
生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=96%，
答：①生成氫氣的質(zhì)量為0.6g；②生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%．
【解析】①根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)放出氫氣的特點(diǎn)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷反應(yīng)前后質(zhì)量差為恰好完全反應(yīng)時(shí)所產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量；②根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量計(jì)算所消耗鐵的質(zhì)量；鐵的質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比可計(jì)算生鐵樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后后所得溶液質(zhì)量=參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量+所加入的稀硫酸的質(zhì)量﹣反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏，以及對(duì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的理解，了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．