Question

某樣品硝酸鉀中含有一定質(zhì)量的氯化鉀．為了測(cè)定其中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)做如下實(shí)驗(yàn)：取10g該樣品加入58.87g水使其完全溶解，向溶液中逐滴加入硝酸銀溶液至恰好完全反應(yīng)，共用去34g硝酸銀溶液；過濾、烘干稱得沉淀為2.87g．根據(jù)實(shí)驗(yàn)計(jì)算：
（1）樣品中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析：（1）樣品中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

樣品質(zhì)量10g-氯化鉀質(zhì)量

樣品質(zhì)量10g

×100%，由反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出氯化鉀的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液為硝酸鉀溶液，則反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)最分?jǐn)?shù)=

樣品質(zhì)量10g-氯化鉀質(zhì)量+反應(yīng)生成硝酸鉀的質(zhì)量

反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量

×100%，因此需要根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成沉淀的質(zhì)量計(jì)算生成硝酸鉀的質(zhì)量，而反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量則根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算．

解答：解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的氯化鉀的質(zhì)量為x，生成硝酸鉀的質(zhì)量為y
KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃
74.5      143.5   101
x         2.87g    y

74.5

x

=

143.5

2.87g

  x=1.49g

101

y

=

143.5

2.87g

  y=2.02g
（1）樣品中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10g-1.49g

10g

×100%=85.1%
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10g-1.49g+2.02g

10g+58.87g+34g-2.87g

×100%=10.53%
答：（1）樣品中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.1%；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.53%．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=樣品質(zhì)量+溶解所加水的質(zhì)量+反應(yīng)所加硝酸銀溶液的質(zhì)量-反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量．