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          銅和鋅的混合物10g與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.2g氫氣．
          求：（1）混合物中銅的質(zhì)量．
              （2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：設(shè)混合物中鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
          Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
          65  98          2
          x   y          0.2g
          =   x=6.5g
          =  y=9.8g
          （1）混合物中銅的質(zhì)量=10g-6.5g=3.5g
          （2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=9.8%
          答：：（1）混合物中銅的質(zhì)量為3.5g；（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．
          分析：根據(jù)金屬活動性鋅＞氫＞銅，銅與稀硫酸不反應(yīng)，則反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣為鋅與硫酸反應(yīng)的結(jié)果，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由氫氣的質(zhì)量計(jì)算出混合物中鋅的質(zhì)量，鋅與混合質(zhì)量差即混合物中銅的質(zhì)量；由生成氫氣的質(zhì)量計(jì)算恰好完全反應(yīng)時消耗硫酸的質(zhì)量，使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式計(jì)算該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          點(diǎn)評：根據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中一種物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有兩種金屬混合物10g，與足量稀硫酸反應(yīng)后生成了l g氫氣，則混合物可能的組成是（　　）
          
                
          A、鐵和鋅B、鐵和鎂C、鎂和鋁D、鎂和銅
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          同學(xué)們學(xué)習(xí)了《金屬與礦物》一章后，對金屬的有關(guān)性質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣．
          探究一：某小組做了如下圖所示的探究實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)CO與CuO加熱后黑色粉末變成紅色粉末．請你參與該小組的研究過程并完成相關(guān)任務(wù)：
          精英家教網(wǎng)
          [研究課題]探究紅色粉末的主要成分
          [查閱資料]
          （1）有關(guān)物質(zhì)的顏色：CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：紅色
          （2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：
          CuO十H2SO4=CuSO4+H2O
          Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
          [猜想與實(shí)驗(yàn)]
          （1）如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為一種物質(zhì)，請猜想它的成分，并設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)證明你的猜測． 

          


          
猜想
簡單實(shí)驗(yàn)方案
現(xiàn)象
CO和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
          

          
粉末為Cu
 
不反應(yīng)
CuO+CO=Cu+CO2
          

          
 
粉末溶解，溶液變成藍(lán)色，生成紅色粉末
2CuO+CO=Cu2O+CO2
          （2）如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為兩種物質(zhì)的混合物，要確定粉末中兩種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要通過有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算進(jìn)行判斷．下列數(shù)據(jù)為計(jì)算依據(jù)的是（
           
          ）
          A．反應(yīng)前CuO粉末的質(zhì)量；B．硬質(zhì)玻璃管中固體物質(zhì)減少的質(zhì)量
          C．通入CO的質(zhì)量；D．反應(yīng)后固體混合物的總質(zhì)量
          探究二：實(shí)驗(yàn)室通常利用反應(yīng)“Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑”可以制氫氣．
          （1）探究小組發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室制氫氣常用粗鋅（含雜質(zhì)的鋅）而不用純鋅，原因是粗鋅跟硫酸反應(yīng)放出氫氣的速率比純鋅快．現(xiàn)將等質(zhì)量的兩份純鋅粉分別加入a，b兩個燒杯中，兩燒杯中均各盛有相同的過量稀硫酸，同時向a燒杯中加入少量的CuO粉末，充分反應(yīng)后兩燒杯中：
          ①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：a
           
          b（填“＜，＞，或=”）
          ②產(chǎn)生氫氣的速率：a
           
          b（填“＜，＞，或=”）
          （2）為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．試計(jì)算：精英家教網(wǎng)
          ①樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
           
          ．
          ②恰好完全反應(yīng)時所消耗稀硫酸的質(zhì)量為
           
          克．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          銅和鋅的混合物10g與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.2g氫氣．
          求：（1）混合物中銅的質(zhì)量     （2）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2001～2002學(xué)年度第二學(xué)期形成性練習(xí)
				題型：038
			
          

						
          

          把銅和鋅的混合物10g，跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，待反應(yīng)結(jié)束，將剩余物蒸干，得到18g固體物質(zhì)．則混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案