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          在化學反應(yīng)中，有些反應(yīng)是放出熱量，稱為________；有些反應(yīng)是吸收熱量，稱為________．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				放熱反應(yīng)    吸熱反應(yīng)
          分析：利用吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念分析解答；
          解答：物質(zhì)發(fā)生化學變化時的能量變化不同，有的反應(yīng)放熱，有的反應(yīng)吸熱，分別是放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)；
          故答案為：放熱反應(yīng)；吸熱反應(yīng)；
          點評：本題難度不大，了解化學反應(yīng)時的吸熱與放熱現(xiàn)象是正確解答本題的關(guān)鍵．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          23、物質(zhì)之間發(fā)生化學反應(yīng)時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計了如下實驗方案，并進行實驗．
          方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應(yīng)．
          （1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：
          在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較
          ．
          （2）簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：
          排除因鹽酸的加入，稀釋氫氧化鈉溶液而引起pH減小
          ．
          方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應(yīng)．
          該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了．該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：
          ①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；
          ②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失．
          （1）為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實驗中“加熱”目的是
          趕走溶液中少量氧氣
          ，“滴入植物油”目的是
          隔絕氧氣
          ．實驗結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān)．
          （2）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點結(jié)論：
          結(jié)論1：說明Na2CO3溶液呈
          堿
          性；
          結(jié)論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關(guān)．
          （3）該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．請設(shè)計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：
          ①實驗方法：做對比實驗，取上述NaOH溶液加水稀釋，加入酚酞溶液，觀察到
          出現(xiàn)紅色且不褪去
          ，說明是由于氫氧化鈉溶液濃度過大而出現(xiàn)的上述現(xiàn)象．
          方案三：化學反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應(yīng)．該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．
          

          


          
編號
鹽酸
NaOH溶液
△t/℃
          

          
1
3.65%
2.00%
3.5
          

          
2
3.65%
4.00%
x
          

          
3
7.30%
8.00%
14
          （1）表中x=
          7
          ．
          （2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過如圖所示裝置完成了實驗．則該同學根據(jù)
          U形管中左邊液面下降
          判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          28、物質(zhì)之間發(fā)生化學反應(yīng)時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某班同學為證明NaOH能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計了如下實驗方案，并進行實驗．
          【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯
          紅
          色，然后再滴加鹽酸，當觀察到
          紅色褪去
          ，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應(yīng)．當?shù)玫綗o色溶液時，小虎認為這時酸與堿恰好完全反應(yīng)．小英卻認為這時還應(yīng)該存在的另一種情況是
          鹽酸過量
          ．接著老師又提出問題：紅色消失一定證明是酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)嗎？他們經(jīng)過討論認為也可能是酚酞與酸反應(yīng)而褪色．這時應(yīng)在溶液中再滴加
          酚酞（或氫氧化鈉溶液）
          溶液，若有
          不變紅（或變紅）
          現(xiàn)象，則證明不是酚酞與酸反應(yīng)而褪色．
          【方案二】：用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應(yīng)．這時小虎又提出疑問：pH逐漸變小，可能是由于溶液稀釋造成的，不能說明一定發(fā)生了反應(yīng)．小全對小虎的疑問進行了反駁，他的理由是：
          堿溶液無論如何稀釋，其pH值都不可能小于7
          ．
          測定溶液的pH時，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用
          滴管或玻璃棒
          把待測液滴在pH試紙上，過一會兒，將試紙的顏色與
          標準比色卡
          比較，從而得出溶液的pH．若對一未知溶液用濕潤的pH試紙來測定溶液的pH，則測定的結(jié)果會
          D
          ．
          A．偏大，B．偏小，C．不變，D．以上三種可能都有
          【方案三】：在試管中放入一粒NaOH固體，然后加入稀鹽酸．
          小華看到氫氧化鈉固體消失了，認為發(fā)生了反應(yīng)．而小全想了想之后卻不同意小華的觀點，小全的理由是：
          可能是氫氧化鈉溶于水
          ．小明用手摸了摸試管外壁，試管比較熱，他認為不僅說明它們發(fā)生了反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)．小全思考之后仍然不同意小明的觀點，小全的理由是：
          氫氧化鈉溶于水也放熱
          ．
          乙同學和丙同學各設(shè)計了一個裝置（見右圖），都說在不使用溫度計的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．分析說明：
          B
          （填序號）裝置更合理，理由是
          B裝置能排除因液體的滴入而造成燒瓶內(nèi)氣體排出，引起玻璃管內(nèi)液面發(fā)生變化
          ．若選用合理的裝置進行實驗，當出現(xiàn)
          玻璃管中左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升
          現(xiàn)象時，可以說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．
          【方案四】：可以通過測定反應(yīng)前的物質(zhì)不存在來判斷反應(yīng)的發(fā)生．將一定量的稀鹽酸溶液平均分為兩份，一份直接加入鋅粒中，觀察到的現(xiàn)象是
          有氣泡產(chǎn)生
          ；向另一份中先加入過量的NaOH溶液，再加入鋅粒中，觀察到
          無氣泡產(chǎn)生
          現(xiàn)象，說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應(yīng)．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為
          Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
          ．
          【方案五】：定量研究是化學研究中的一種重要的方法．一同學將200 mL稀鹽酸平均分成兩份，其中一份直接加入到w g的CaCO3中，充分反應(yīng)后收集到V1體積的CO2；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，也加入到w g的CaCO3中，反應(yīng)后收集到V2體積的CO2．如果V1
          ＞
          V2（填“＞”或“＜”或“=”）也能說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應(yīng)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          物質(zhì)之間發(fā)生化學反應(yīng)時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計了如下實驗方案，并進行實驗．
          方案一：現(xiàn)在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應(yīng)．該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了．該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：
          ①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；
          ②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失．
          （1）為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配置的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是
          除去溶液中少量氧氣；隔絕氧氣
          除去溶液中少量氧氣；隔絕氧氣
          ．實驗結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān)．
          （2）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點結(jié)論：
          結(jié)論1：說明Na2CO3溶液呈
          堿
          堿
          性；
          結(jié)論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關(guān)．
          （3）該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．請設(shè)計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：
          ①實驗方法
          取上述NaOH溶液加水稀釋，加入酚酞溶液
          取上述NaOH溶液加水稀釋，加入酚酞溶液

          ②觀察到的現(xiàn)象
          出現(xiàn)紅色且不褪去
          出現(xiàn)紅色且不褪去

          方案二：化學反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應(yīng)．
          該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t℃（如表）
          

          


          
編號
鹽酸
NaOH溶液
△t℃
          

          
1
3.65%
2.00%
3.5
          

          
2
3.65%
4.00%

          

          
3
7.30%
8.00%
14
          （1）表中x=
          7
          7
          ．
          （2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過如圖所示的裝置完成了實驗．則該同學根據(jù)
          U形管中左邊液面下降
          U形管中左邊液面下降
          判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?常熟市模擬）物質(zhì)之間發(fā)生化學反應(yīng)時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計了如下實驗方案，并進行實驗．
          方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應(yīng)．
          （1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：
          將pH試紙放在潔凈的表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取少許待測液涂在pH試紙上，再與標準比色卡對照．
          將pH試紙放在潔凈的表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取少許待測液涂在pH試紙上，再與標準比色卡對照．
          ．
          （2）簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：
          排除是因為加入鹽酸使溶液變稀而導致pH減小的因素
          排除是因為加入鹽酸使溶液變稀而導致pH減小的因素
          ．
          方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再不斷滴加鹽酸，一段時間后可觀察到紅色消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應(yīng)．
          該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了．該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：
          ①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；
          ②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失．
          （1）為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是
          防止溶液中溶入氧氣或除去溶液中的氧氣
          防止溶液中溶入氧氣或除去溶液中的氧氣
          ．實驗結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān)．
          （2）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點結(jié)論：
          結(jié)論1：說明Na2CO3溶液呈
          堿
          堿
          性；
          結(jié)論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳
          無關(guān)
          無關(guān)
          （填“有關(guān)”或“無關(guān)”）．
          （3）該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．請設(shè)計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：①實驗方法：
          取稀的氫氧化鈉溶液溶液滴入酚酞
          取稀的氫氧化鈉溶液溶液滴入酚酞
          ，②觀察到的現(xiàn)象
          觀察到紅色不再消失
          觀察到紅色不再消失
          ．
          方案三：化學反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應(yīng)．
          該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．
          

          


          
編號
鹽酸
NaOH溶液
△t/℃
          

          
1
3.65%
2.00%
3.5
          

          
2
3.65%
4.00%
x
          

          
3
7.30%
8.00%
14

          （1）表中x=
          7
          7
          ．
          （2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過如圖1所示裝置完成了實驗．則該同學根據(jù)
          U形管左側(cè)液面降低
          U形管左側(cè)液面降低
          判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．但有同學認為單憑此現(xiàn)象不足以說明該反應(yīng)放熱，其理由是
          從分液漏斗內(nèi)滴下的液體也會使燒瓶內(nèi)氣壓增大而使U形管內(nèi)出現(xiàn)液面差
          從分液漏斗內(nèi)滴下的液體也會使燒瓶內(nèi)氣壓增大而使U形管內(nèi)出現(xiàn)液面差
          ．
          （3）對上述過程采用微觀模型加以認識，如圖2：
          ①氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)中消失的離子有：
          H+和OH-
          H+和OH-

          ②上圖微觀模型所反映的NaCl溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（保留至0.1%）：
          28.9%
          28.9%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          物質(zhì)之間發(fā)生化學反應(yīng)時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某興趣小組同學為證明硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計了如下實驗方案，并進行實驗．
          方案一：用測pH的方法證明硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)．
          先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加硫酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應(yīng)．
          （1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：在白瓷板或玻璃片上放
           
          ，將被測液滴到試紙上，并將試紙
           
          與標準比色卡比較．
          （2）你認為判斷此反應(yīng)是否發(fā)生的關(guān)鍵點是“測得的pH逐漸變小”還是“測得的pH小于7”？
           
          ．其理由是排除
           
          因素的干擾．
          方案二：用碳酸鉀溶液驗證硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)．
          【實驗藥品】稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、碳酸鉀溶液．
          【實驗儀器】試管、滴管、10ml量筒等
          【設(shè)計方案并實驗】
          （1）小江同學的實驗：在試管中加入2ml稀硫酸，逐滴加入
           
          溶液，振蕩后，再滴入
          V1ml
           
          溶液，實驗過程中無氣泡逸出．反應(yīng)的化學方程式為
           
          ．
          （2）小偉同學的實驗：在試管中加入2ml稀硫酸，逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液，振蕩后，再滴入碳酸鉀溶液，有氣泡逸出，繼續(xù)滴加碳酸鉀溶液至恰好無氣泡時，共消耗碳酸鉀溶液V2ml．
          （3）小明同學的實驗：小明認為小江的實驗說明能用碳酸鉀溶液來驗證；而小偉的實驗還不能，需再做一個對比實驗才能說明．他另取一支試管，加入2ml稀硫酸，逐滴加入碳酸鉀溶液至
           
          （填寫實驗現(xiàn)象），記錄消耗的碳酸鉀溶液體積為V3ml．當V3
           
          （選填“大于”、“等于”或“小于”）V2時，可以證明硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)．
          【反思】在小江的實驗中，碳酸鉀溶液的作用是
           
          （填字母）．
          A．僅是反應(yīng)物     B．相當于指示劑      C．作催化劑．
          

			
          

			
          
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