Question

先閱讀下列短文，再回答下列問題：

在酸性條件下，次氯酸鈉（NaClO）、過氧化氫都有很強的氧化性，可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺。Mg(OH)₂和Fe(0H)₃在溶液中生成時呈膠狀物或絮狀物沉淀，而MgCO₃在水中煮沸可轉(zhuǎn)變?yōu)镸g(OH)₂�！胞u塊”的主要成分為MgCl₂，還含有FeCl₂、FeCl₃、MnCl₂等雜質(zhì)。若以它為原料，按下圖工藝流程即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”。若要求產(chǎn)品不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中所用試劑或pH控制可參考表1、表2來確定。

表1：                               表2：                                                                                                                                                                           

物質(zhì)	開始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)2	2.7	3.7
Fe(OH)3	7.6	9.6
Mn(OH)2	8.3	9.8
Mg(OH)2	9.6	11.1

工業(yè)品	規(guī)格	價格（元/噸）
漂液	含NaClO 25.5%	450
過氧化氫	含H2O2 30%	240
燒堿	含NaOH 98%	2100
純堿	含Na2CO3 99.5%	600
鹵塊	含MgCl2 30%	310

請?zhí)钕铝锌瞻祝?/p>

（1）寫出鹽酸溶液中NaClO將FeCl₂氧化成FeCl₃，同時生成NaCl和H₂O的化學方程式：

                                         ，寫出在鹽酸溶液中H₂O₂將FeCl₂氧化成FeCl₃，同時生成H₂O的化學方程式：                                         。

（2）在步驟2中加入物質(zhì)X，最佳的選擇應是                             ，理由是

                                                 。

（3）在步驟3中加入的物質(zhì)應是           ，之所以要控制pH＝9.8，其目的是       

                            。

（4）在步驟4中加入物質(zhì)應是                                             。

（5）在步驟5中發(fā)生的化學方程式為                                       。

Answer 1

（1）NaClO + 2FeCl₂ + 2HCl ＝ NaCl + 2FeCl₃ + H₂O　

　　　 H₂O₂ + 2FeCl₂ + 2HCl ＝ 2FeCl₃ + 2H₂O

　 （2）過氧化氫溶液；使用H₂O₂溶液成本低，且不含其他雜質(zhì)離子

　 （3）NaOH溶液；使FeCl₃、MnCl₂都轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃、Mn(OH)₂沉淀，而大部分MgCl₂尚未轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂，仍以MgCl₂留在濾液中，達到分離雜質(zhì)的目的

　 （4）純堿

　 （5）MgCO₃ + H₂O 　 Mg(OH)₂ + CO₂↑