Question

為測定某生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，將生理鹽水樣品與足量的AgNO₃溶液混合，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應前		反應后
實驗 數(shù)據(jù)	生理鹽水樣 品的質(zhì)量	加入AgNO3 溶液的質(zhì)量	過濾后剩余 溶液的質(zhì)量
	130g	40g	167.13g

請你計算：
（1）反應后生成AgCl的質(zhì)量______g；
（2）反應后的溶液中所含的溶質(zhì)是______；
（3）計算該生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后生成氯化銀的質(zhì)量=130g+40g-167.13g=2.87g；
故答案為：2.87；
（2）由反應方程式：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，可知反應后溶液中所含的溶質(zhì)有硝酸鈉，如果硝酸銀過量，還有硝酸銀；
故答案為：NaNO₃，可能含有AgNO₃；
（3）設(shè)130g生理鹽水中含NaCl的質(zhì)量為X
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5 143.5
X 2.87g
=
X=1.17g
所以生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=0.9%
答：該生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.9%
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)總質(zhì)量的差即為生成氯化銀沉淀質(zhì)量；根據(jù)化學方程式及加入的AgNO₃溶液的量，分析溶液中所含的溶質(zhì)；由氯化銀的質(zhì)量可計算出參加反應氯化鈉質(zhì)量，該質(zhì)量與鹽水質(zhì)量比可計算出該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律找出方程式中其中一種物質(zhì)的質(zhì)量，然后依據(jù)化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，計算出其他物質(zhì)的質(zhì)量，并牢記溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式：×100%．