Question

由Mg、Al、Fe、Cu四種金屬中的兩種或多種所組成的混合物20g，與足量的稀硫酸完全反應，共產生2gH₂，則原混合物組成的所有可能組合數為（　�。�

• A、3種
• B、6種
• C、7種
• D、9種

Answer 1

分析：先分別根據化學反應方程式計算，Mg、Al、Fe、Cu四種金屬單獨與稀硫酸反應生成2g氫氣需要金屬的質量，再判斷20g兩種或多種所組成的混合物與稀硫酸反應生成2克氫氣的可能組合．

解答：解：銅在金屬活動性順序中位于氫后，銅與稀硫酸不能反應，故與稀硫酸混合后不生成氫氣；
根據金屬與稀硫酸反應的方程式的通式，可得關系式：
氫氣的質量=

金屬化合價的絕對值

金屬的相對原子質量

×金屬的質量，故生成2g氫氣分別需要鎂、鋁、鐵的質量為24g、18g、56g．
又知混合物與稀硫酸反應生成2g氫氣需要金屬總質量為20g；
則一種金屬與稀硫酸反應生成2g氫氣需要金屬質量大于20g，一種金屬與稀硫酸反應生成2g氫氣需要金屬質量小于20g；
而小于20g的只有一種金屬Al，則混合物中一定有鋁這種物質；
故可能是Al、Cu的混合物，Al、Fe的混合物，Al、Mg混合物，Al、Fe、Cu的混合物，Al、Mg、Cu的混合物，Al、Mg、Fe混合物，Al、Mg、Cu、Fe混合物；
故有7種組合方式；
故選C．

點評：本題主要考查金屬活動性順序和化學方程式的計算，熟記金屬的活動性順序，掌握有關化學方程式計算的原理和方法，問題就會迎刃而解．