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        1. 某同學(xué)根據(jù)“侯氏制堿法”的原理采用如下步驟制取少量純堿:

          Ⅰ、制取CO2

          Ⅱ、將CO2通入氨氣飽和的飽和食鹽水(NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl);

          Ⅲ、過濾并干燥濾紙中的固體物質(zhì)(NaHCO3);

          Ⅳ、加熱碳酸氫鈉(2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑).

          (1)寫出用鹽酸與石灰石制取CO2的化學(xué)方程式:________.

          (2)步驟Ⅲ所得的濾液中主要含有NaCl和NH4Cl.下圖兩者的溶解度曲線.根據(jù)溶解度曲線回答:

          ①哪種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化大?答:________.

          ②降低濾液的溫度,NH4Cl晶體大量析出,而NaCl卻仍留在溶液中.為什么?

          答:________.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          某;瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后,獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究.
          [查閱資料]
          <資料1>該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿(化學(xué)式為
           
          )和氯化銨.
          (“侯氏制堿法”是我國近代著名科學(xué)家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝.)
          <資料2>生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì).
          <資料3>部分生產(chǎn)流程如下圖所示.精英家教網(wǎng)
          上述流程中涉及的部分反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;
          Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;NH4Cl═NH3↑+HCl↑
          生產(chǎn)原理:將氨氣(NH3)和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨的混合物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaCl(飽和溶液)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3(晶體)↓+NH4Cl;分離出NaHCO3,使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           

          【問題討論】
          (1)溶液A中的溶質(zhì)為
           
          ,操作Ⅱ的名稱為
           

          (2)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
           
          (填序號).
          A.CO2B.NH3C.HCl        D.NaOH      E.Na2CO3
          (3)根據(jù)上述信息,請你設(shè)計實(shí)驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉.

          實(shí)驗步驟 實(shí)驗現(xiàn)象 實(shí)驗結(jié)論
           
           
           
          【含量測定】
          同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度,設(shè)計了如下實(shí)驗.
          精英家教網(wǎng)
          甲組:取10.0g純堿樣品(假定雜質(zhì)在整個實(shí)驗過程中不發(fā)生變化),向其中加入過量的鹽酸,直至樣品中無氣泡冒出.充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量,所得固體質(zhì)量為10.9g.樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          (結(jié)果保留一位小數(shù)).
          乙組:取10.0g純堿樣品,利用右圖所示裝置,測出反應(yīng)后裝置C增重了3.5g(所加試劑均足量).
          實(shí)驗結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)乙組測定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,其原因是
           

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2012?揚(yáng)中市模擬)我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn).他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
          NH3+CO2+H2O═NH4HCO3;
          NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl;
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          回答下列問題:
          (1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
          c
          c
          (填字母標(biāo)號).
          a.碳酸氫鈉難溶于水    b.碳酸氫鈉受熱易分解    c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出
          (2)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗,同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實(shí)驗.
          ①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出).

          試回答下列有關(guān)問題:
          (Ⅰ)乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液,作用是
          吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
          吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體

          (Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是
          吸收末反應(yīng)的NH3
          吸收末反應(yīng)的NH3
          ;
          (Ⅲ)實(shí)驗結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是
          過濾
          過濾
          (填分離操作的名稱).
          ②另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗.
          (Ⅰ)實(shí)驗時,須先從
          a
          a
          管通入
          氨氣
          氨氣
          氣體;
          (Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是
          增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2吸收率
          增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2吸收率
          ;
          (3)請你再寫出一種實(shí)驗室制取少量碳酸氫鈉的方法:
          用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng).(或往燒堿溶液中通入過量CO2;往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等.其他合理方法均可)
          用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng).(或往燒堿溶液中通入過量CO2;往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等.其他合理方法均可)

          (4)“純堿中常常會混有少量氯化鈉.”某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿(只考慮含氯化鈉)為研究對象,探究純堿樣品中碳酸鈉的含量.
          【實(shí)驗設(shè)計】
          甲方案
          Ⅰ.設(shè)計思路:根據(jù)樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量,求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          Ⅱ.操作步驟:稱取13.25g純堿樣品,加入過量的氯化鈣溶液,充分?jǐn)嚢瑁^濾、洗滌、干燥,得到的白色沉淀10.00g.
          Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理:請根據(jù)上述實(shí)驗數(shù)據(jù),計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          計算過程:
          解:設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
          Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
          106 100
          x 10.00g
          106
          100
          =
          x
          10.00g

          x=10.6g
          純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          10.6g
          13.25g
          ×100%=80%
          解:設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
          Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
          106 100
          x 10.00g
          106
          100
          =
          x
          10.00g

          x=10.6g
          純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          10.6g
          13.25g
          ×100%=80%


          乙方案
          I.設(shè)計思路:根據(jù)樣品(質(zhì)量為a g)與稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量(質(zhì)量為b g),求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          II.實(shí)驗結(jié)論:
          (1)當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
          a
          b
          =
          53
          22
          (或22a=53b;或a=
          53
          22
          b等)
          a
          b
          =
          53
          22
          (或22a=53b;或a=
          53
          22
          b等)
          (填寫含a、b字母的表達(dá)式,下同)時,純堿樣品中只含有碳酸鈉,樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%.
          (2)當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
          a
          b
          53
          22
          a
          b
          53
          22
          時,純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物,樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          53b
          22a
          ×100%
          53b
          22a
          ×100%

          【實(shí)驗評價】
          誤差分析:
          (一)甲方案中,白色沉淀的質(zhì)量在過濾、干燥等操作過程中會有所損耗,造成計算結(jié)果與實(shí)際值相比偏。绻麑⒙然}溶液換成氯化鋇溶液,則可以使誤差減小,理由是
          BaCl2比CaCl2的相對分子質(zhì)量大,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大,稱量誤差小
          BaCl2比CaCl2的相對分子質(zhì)量大,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大,稱量誤差小

          (二)乙方案中,有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒有全部逸出,造成計算結(jié)果與實(shí)際值相比
          偏小
          偏小
          (填“偏大”、“偏小”、或“不變”).

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          3月22日是“世界水日”.水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān),下圖是自來水廠凈化水的過程示意圖:
          請根據(jù)圖示回答下列問題:

          (1)自來水廠生產(chǎn)自來水時,使用的凈水方法有
          ABE
          ABE
          (填序號).
          A.沉淀       B.過濾       C.煮沸       D.蒸餾       E.吸附
          (2)取水后加入絮凝劑(明礬)的作用是
          吸附沉淀,加速沉降
          吸附沉淀,加速沉降

          (3)每一滴水都來之不易,列舉一條生活中具體可行的節(jié)水措施
          使用節(jié)水龍頭
          使用節(jié)水龍頭

          (4)某天然礦泉水的主要成份如下,請認(rèn)真閱讀后填空.
          主要成分(mg/L):
          碳酸氫根(HCO3-):173-205    氯離子(Cl-):1.0-8.0   硫酸根(SO42-):16.08-19.52   鈉離子(Na+):8-50  鎂離子(Mg2+):2.5-12.5   PH值:7.8±0.5①“SO42-”中數(shù)字“2”的含義是
          每個硫酸根離子帶兩個單位的負(fù)電荷
          每個硫酸根離子帶兩個單位的負(fù)電荷

          ②該礦泉水顯
          性(填“酸”、“堿”或“中”).
          ③日常生活中用
          肥皂水
          肥皂水
          區(qū)別軟水和硬水,可通過
          煮沸
          煮沸
          方法降低水的硬度.
          (5)今年5月20日是第23個“中國學(xué)生營養(yǎng)日”,主題是:“全面、均衡、適量--培養(yǎng)健康的飲食行為”.請你用所學(xué)的化學(xué)知識關(guān)注同學(xué)們的營養(yǎng)問題.
          我市某學(xué)校的學(xué)生食堂午餐提供的食譜為:大米飯、豆腐干炒肉、骨頭蛋湯.
          ①以上食物中為我們提供的營養(yǎng)素有糖類、
          蛋白質(zhì)
          蛋白質(zhì)
          ,油脂、無機(jī)鹽和水.
          ②考慮到中學(xué)生身體發(fā)育對各種營養(yǎng)素的需要,你認(rèn)為食堂還應(yīng)增加的一種食物是
          B
          B
          ;(填編號).
          A.紅燒肉    B.青菜    C.紅燒魚塊    D.油炸饅頭.
          ③下列說法正確的是
          B
          B

          A.大量使用食品添加劑,不會對人體造成傷害
          B.幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病
          C.出售海產(chǎn)品時,為了延長保鮮期可以用甲醛溶液浸泡
          D.霉變的大米經(jīng)過淘洗可放心食用.
          ④食堂常使用鐵強(qiáng)化醬油,醬油中加鐵強(qiáng)化劑是為了防止--
          (6)我國化工專家侯德榜探索發(fā)明的“侯氏制堿法”,其生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下:
          ①NH3+C02+X=NH4HC03   ②NH4HC03+NaCI═NH4Cl+NaHC03↓ ③2NaHC03
            △  
          .
           
          Na2C03+H20+C02
          請回答:
          (1)反應(yīng)①中X的化學(xué)式為
          H20
          H20
          ;
          (2)NH4Cl中N元素的化合價為
          -3
          -3
          價;
          (3)除去混在Na2C03粉末中少量的NaHC03的方法是
          加熱混合物
          加熱混合物

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

           我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3 、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ;  NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl ; 2NaHCO3                     

          Na2CO3 + CO2↑+ H2

          ⑴碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是           (填標(biāo)號)。

          A.碳酸氫鈉難溶于水             B.碳酸氫鈉受熱易分解   

          C.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出

          ⑵?某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗,同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實(shí)驗。

          ① 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。

          試回答下列有關(guān)問題:

          (Ⅰ)乙裝置中的試劑是           ;

          (Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是                                       

          (Ⅲ)實(shí)驗結(jié)束后,分離出NaHCO3 晶體的操作是           (填分離操作的名稱)。

          ② 另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗。

          (Ⅰ)實(shí)驗時,須先從    管通入        氣體,再從     管中通入        氣體。

          (Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是                                                    

                                                                   。

          ⑶?請你再寫出一種實(shí)驗室制取少量碳酸氫鈉的方法:                               

                                                                            

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          科目:初中化學(xué) 來源:2012年江蘇省鎮(zhèn)江市揚(yáng)中市中考化學(xué)模擬試卷(4月份)(解析版) 題型:解答題

          我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn).他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
          NH3+CO2+H2O═NH4HCO3;
          NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl;
          2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
          回答下列問題:
          (1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是______(填字母標(biāo)號).
          a.碳酸氫鈉難溶于水    b.碳酸氫鈉受熱易分解    c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出
          (2)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗,同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實(shí)驗.
          ①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出).

          試回答下列有關(guān)問題:
          (Ⅰ)乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液,作用是______;
          (Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是______;
          (Ⅲ)實(shí)驗結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是______(填分離操作的名稱).
          ②另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗.
          (Ⅰ)實(shí)驗時,須先從______管通入______氣體;
          (Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是______;
          (3)請你再寫出一種實(shí)驗室制取少量碳酸氫鈉的方法:______.
          (4)“純堿中常常會混有少量氯化鈉.”某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿(只考慮含氯化鈉)為研究對象,探究純堿樣品中碳酸鈉的含量.
          【實(shí)驗設(shè)計】
          甲方案
          Ⅰ.設(shè)計思路:根據(jù)樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量,求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          Ⅱ.操作步驟:稱取13.25g純堿樣品,加入過量的氯化鈣溶液,充分?jǐn)嚢瑁^濾、洗滌、干燥,得到的白色沉淀10.00g.
          Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理:請根據(jù)上述實(shí)驗數(shù)據(jù),計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          計算過程:
          ______

          乙方案
          I.設(shè)計思路:根據(jù)樣品(質(zhì)量為a g)與稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量(質(zhì)量為b g),求出碳酸鈉的質(zhì)量,再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          II.實(shí)驗結(jié)論:
          (1)當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足______(填寫含a、b字母的表達(dá)式,下同)時,純堿樣品中只含有碳酸鈉,樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%.
          (2)當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足______時,純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物,樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______.
          【實(shí)驗評價】
          誤差分析:
          (一)甲方案中,白色沉淀的質(zhì)量在過濾、干燥等操作過程中會有所損耗,造成計算結(jié)果與實(shí)際值相比偏。绻麑⒙然}溶液換成氯化鋇溶液,則可以使誤差減小,理由是______.
          (二)乙方案中,有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒有全部逸出,造成計算結(jié)果與實(shí)際值相比______(填“偏大”、“偏小”、或“不變”).

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