Question

實驗室有一瓶存放時間較長的氫氧化鈉溶液，其中一部分已轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉．取該藥品50.6g溶于200g水中，慢慢滴入17.1%的氫氧化鋇溶液，當用去氫氧化鋇溶液100g時，碳酸鈉恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾取濾液．試求：
（1）50.6g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（3）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

解：設50.6克該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成NaOH的質(zhì)量為y，生成BaCO₃的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+Ba（OH）₂ =BaCO₃↓+2NaOH
106 171 197 80
x 100g×17.1% z y
（1）
x=10.6g
（2）
y=8g
樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量=50.6g-10.6g=40g
所以濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量=40g+8g=48g
（3）

z=19.7g
濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=14.5%
答：（1）50.6g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g
（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量為48g
（3）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.5%
故答案為：（1）10.6g（2）48g（3）14.5%
分析：（1）根據(jù)氫氧化鋇的質(zhì)量，利用碳酸鈉與氫氧化鋇的反應求出碳酸鈉的質(zhì)量即可．
（2）溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量等于原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量與反應生成的氫氧化鈉的質(zhì)量之和，根據(jù)氫氧化鋇質(zhì)量求出生成的氫氧化鈉的質(zhì)量．
（3）溶液的質(zhì)量等于混合前的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之差，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算分式求解．
點評：此題是一道化學方程式的計算題，解題的關(guān)鍵是能夠?qū)ο嚓P(guān)的反應的掌握，理清反應的思路結(jié)合化學方程式的計算是解題的關(guān)鍵．