Question

在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：

（1）在①﹣④四個(gè)過(guò)程中，發(fā)生了分解反應(yīng)的是        （填序號(hào)）．

（2）檢驗(yàn)燒堿溶液中含有少量Na₂CO₃的具體方法是                                 ．

（3）在室溫下，將53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na₂CO₃溶液與3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反應(yīng)．則這時(shí)所得NaOH溶液的質(zhì)量是多少？（計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）

 

Answer 1

【答案】

（1）①

（2）取適量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明含有碳酸鈉

（3）3048.0g

【解析】

試題分析：（1）碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)；氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故填：①；

（2）因Na₂CO₃能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，在溶液中有氣泡冒出，現(xiàn)象明顯，可選稀鹽酸，具體操作為：取適量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明含有碳酸鈉；故答案為：取適量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明含有碳酸鈉；

（3）解：設(shè)生成碳酸鈣的質(zhì)量為y，

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

           106     100     

           53g×10%  y     

=   y=5g

所以NaOH溶液的質(zhì)量為：53g+3000g﹣5g=3048.0g．

考點(diǎn)：碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化；鹽的化學(xué)性質(zhì)；分解反應(yīng)及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)反應(yīng)的流程完成反應(yīng)原理及基本反應(yīng)類型的判斷、碳酸根離子的檢驗(yàn)及相關(guān)的計(jì)算，根據(jù)碳酸鈣離子的檢驗(yàn)方法及化學(xué)方程式的計(jì)算即可完成．