【題目】下列實驗不能達到實驗目的是（ �。�
A. 
除去實驗室制得二氧化碳氣體中的氯化氫和水蒸氣，得到純凈、干燥的二氧化碳
B. 
驗證水是由氫元素和氧元素組成的
C. 
探究蠟燭中含有碳元素
D. 
證明鋅的金屬活動性比鐵活潑
【答案】D
【解析】
A、碳酸氫鈉溶液可吸收氯化氫氣體，濃硫酸具有吸水性，可用于除去混合氣體中的水蒸氣，要注意除水蒸氣要放在最后去除，否則會再次引入水蒸氣，故選項實驗能達到實驗目的。
B、電解水時，與電源負極相連的試管內的氣體體積多，是氫氣；與電源正極相連的試管內產生的氣體體積少，是氧氣；兩者的體積之比大約是2：1；電解水得到氫氣和氧氣，氫氣、氧氣分別是由氫元素、氧元素組成的，則說明了水由氫元素、氧元素組成的，故選項實驗能達到實驗目的。
C、蠟燭不充分燃燒時生成一氧化碳和黑色的炭黑，用一只冷碟子放在蠟燭火焰上方，能獲得炭黑，反應物氧氣中只含有氧元素，由質量守恒定律，可探究蠟燭中含有碳元素，故選項實驗能達到實驗目的。
D、由于鋅和鐵的形狀不同，不能證明鋅的金屬活動性比鐵活潑，故選項實驗不能達到實驗目的。
故選：D。
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【題目】現(xiàn)有一包固體的混合物，可能含有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3中的兩種或兩種以上。小紅想知道混合物的成分，便和實驗小組同學共同設計以下實驗。
A的濃溶液常用作干燥劑。
（1）寫出B、D的化學式B_____；D_____
（2）向樣品中加入A的稀溶液，反應的化學方程式：_____
（3）實驗結束了，小紅得知混合物的組成可能是（寫化學式）（可不填滿）
①_____；②_____；③_____；④_____。
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【題目】某補鈣藥劑的標簽主要內容如圖所示，現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標注，做如下實驗：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀
鹽酸反應，反應中產生的氣體全部放出），反應后稱量燒杯內剩余物質的質量為64.5g．
（1）反應中生成二氧化碳質量；______
（2）通過計算說明每片鈣片實際鈣含量。說明是否與標注相符？______
（3）試計算所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．______
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【題目】正確規(guī)范的實驗操作是實驗成功的根本保證，下圖所示的實驗操作中，正確的是（ �。�
A. 
傾倒液體B. 
氧氣驗滿
C. 
稀釋濃硫酸D. 
熄滅酒精燈
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【題目】“北跨”是濟南城市發(fā)展、推動新舊動能轉換的重要戰(zhàn)略，濟南欲在黃河群劃設新舊動能轉換先行區(qū)，打造濟南版“雄安新區(qū)”，為全國新舊動能轉換出一條路，這也標志著濟南從“大明湖時代”跨入“黃河時代”。黃河是我市重要的城市水源，某課外活動小組的同學取黃河水樣，設計了如圖凈水方案：
（1）在圖3操作Ⅱ中，活性炭的作用是_____（選填“過濾”、“吸附”、“殺菌”之一）
（2）在圖3操作Ⅲ中，玻璃棒的作用是_____。
（3）在圖3操作Ⅳ中，氯氣（C12）溶于水時，還可與水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO），試寫出該反應的化學方程式_____。
（4）在日常生活中，通常向水樣中滴加_____來區(qū)分硬水和軟水。
（5）為保護黃河水源，下列說法或做法中正確的是_____。
①修建黃河沿岸景觀帶
②禁止沿岸居民向黃河內傾倒生活垃圾
③取消黃河兩岸生活污水、工業(yè)廢水排污口，新建污水處理廠
④全部拆除、取黃河沿岸的經營性污染場所
A①②③ B②③④ C①③④ D以上全是
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【題目】實驗室有一包固體藥品，可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一種或幾種，為確定其成分，某班同學在老師的指導下進行探究。
（一）定性探究：
Ⅰ.稱取少量樣品，加入足量水中充分溶解，過濾后得到白色沉淀和無色濾液。由實驗現(xiàn)象可知，原固體中一定不含____；
Ⅱ.取Ⅰ中得到的濾液少量，設計實驗繼續(xù)探究原固體的成分，請幫他們完成實驗報告并回答問題。
操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
向濾液中加入足量氯化鈣溶液 | 產生白色沉淀 | 原固體中一定含有____ |
取上層清液，滴加____ | ____ | 原固體中不含NaOH |
其中，步驟加入足量氯化鈣溶液的目的除了檢驗一定含有的物質外，還能起到的作用是____；
Ⅲ.再取Ⅰ中得到的濾液少量，進行如下操作：
同學們認為：原固體中一定含有NaCl。但是老師指出這個結論不正確，其理由是___（填序號）
A.濾液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反應生成沉淀
B.濾液中的NaCl可能是由原固體中的Na2CO3和CaCl2反應生成
（二）定量探究：
在老師的指導下同學們又精確稱量了10g原固體，進行如下實驗：
同學們認為，根據“沉淀全部溶解”的現(xiàn)象可確定白色沉淀的成分是____，則原固體中一定不含____；其中，操作X的名稱是____，無色濾液中一定含有的陽離子是____。
試根據生成沉淀的質量計算原固體中氯化鈣的質量分數(shù)，寫出計算過程_____。
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【題目】許多同學都有被蚊子叮過的經歷，感覺就是癢。同學們通過化學學習并查閱資料知道：蚊蟲叮咬后在人的皮膚內釋放出蟻酸刺激皮膚，某課外興趣小組的同學們決定對蟻酸進行探究。
（提出問題）蟻酸的成分是什么？它有什么性質？
（查閱資料）蟻酸是一種有機酸，化學名稱叫做甲酸，化學式為HCOOH；蟻酸在一定條件下會分解生成兩種氧化物。
（實驗探究一）探究蟻酸的酸性。
（1）向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊試液，觀察到溶液顏色變成紅色，說明蟻酸溶液顯酸性；
（2）將鋅粒放入盛有蟻酸溶液的試管中，有氣泡產生，證明有氫氣生成。
（實驗探究二）探究蟻酸分解的兩種產物。
（1）小芳同學根據蟻酸中含有氫氧兩種元素，推測出一種生成物是水。
（2）另一種生成物是氣體，小敏提出兩種猜想：
猜想一：該氣體是CO2
猜想二：該氣體是_____（填化學式）。
他們將蟻酸分解產生的氣體通過如圖裝置（鐵架臺已略去），觀察現(xiàn)象。
Ⅰ．實驗時裝置A中無明顯變化，則猜想一_____（填“成立”或“不成立”）；
Ⅱ．裝置B中的現(xiàn)象是_____；從環(huán)保角度看，該裝置的缺陷是_____。
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【題目】（3分)下圖是某種汽車尾氣處理裝置中發(fā)生化學反應的微觀示意圖：
請回答下列問題：
⑴畫出氮原子的結構示意圖 ，標出氨分子中氮原子的化合價 。
⑵水分子中氧元素的質量百分含量為 。（保留一位小數(shù)）
⑶寫出裝置中發(fā)生反應的化學方程式 。
⑷簡述汽車尾氣中氮的氧化物形成的原因 。
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【題目】氫氣作為新能源有很多優(yōu)點,制取與儲存氫氣是氫能源利用領域的研究熱點。
Ⅰ.制氫:鐵酸鋅(ZnFe2O4)可用于循環(huán)分解水制氣,其反應可表示為:6ZnFe2O4
6ZnO+4Fe3O4+O2↑;3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑
(1)ZnFe2O4中Fe的化合價為_____。
(2)該循環(huán)制氫中不斷消耗的物質是_____(填化學式),得到H2和O2的質量比為_____。
Ⅱ.貯氫:合金Mg2Cu是一種潛在的貯氫材料,高溫時在氬氣保護下,由一定質量比的Mg、Cu單質熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫生成氫化物和另一種合金,其化學方程式為:2Mg2Cu+3H2
3MgH2+MgCu2。
(1)熔煉制備Mg2Cu合金時,通入氬氣的目的是_____。
(2)氫化物MgH2與水反應生成一種堿,并釋放出H2。其化學反應方程式為_____。
(3)11.2gMg2Cu完全吸氫后所得混合物與過量鹽酸反應,放出H2的質量為_____g。
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