Question

在托盤天平的兩邊各放一只盛有50g 14.6%的稀鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡．分別向兩燒杯中加入下列各組物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平仍然平衡的是（ ）

• A．3.6g鋁3.6g鎂
• B．10.6gNaOH10.6gNa₂CO₃
• C．5.6g鐵6.5g鋅
• D．8.4gMgCO₃8.4gCaCO₃

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，判斷兩端加入一定量物質(zhì)后增加質(zhì)量是否相等，增加質(zhì)量相等時(shí)天平才能仍然保持平衡．
解答：解：A、50g 14.6%的稀鹽酸中HCl質(zhì)量=50g×14.6%=7.3g
50g 14.6%的稀鹽酸完全反應(yīng)消耗金屬鋁和鎂的質(zhì)量分別為：
2Al～6HCl
54    219
m_Al    7.3g
54：219=m_Al：7.3g 解這之得 m_Al=1.8g
Mg～2HCl
24    73
m_Mg    7.3g
24：73=m_Mg：7.3g 解這之得 m_Mg=2.4g
則金屬鋁、鎂均未完全反應(yīng)，鹽酸量不足，充分反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量相等；天平仍然保持平衡；
B、NaOH與鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，因此增加的質(zhì)量即為加入的NaOH溶液質(zhì)量10.6g；而Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)放出氣體二氧化碳，所以增加的質(zhì)量小于加入的Na₂CO₃溶液質(zhì)量，即增加的質(zhì)量小于10.6g；兩端增加質(zhì)量不相等，天平失去平衡；
C、50g 14.6%的稀鹽酸完全反應(yīng)消耗金屬鐵和鋅的質(zhì)量分別為：
Fe～2HCl
56    73
m_Fe7.3g
56：73=m_Fe：7.3g 解這之得 m_Fe=5.6g
Zn～2HCl
65    73
m_Zn7.3g
65：73=m_Zn：7.3g 解這之得 m_Zn=6.5g
則金屬鐵、鋅均與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量相等；但加入金屬質(zhì)量不等，天平失去平衡；
D、50g 14.6%的稀鹽酸完全反應(yīng)消耗碳酸鎂和碳酸鈣的質(zhì)量分別為x和y
MgCO₃～2HCl
84      73
x       7.3g
84：73=x：7.3g  x=8.4g
CaCO₃～2HCl
100     73
y       7.3g
100：73=y：7.3g  y=10g
8.4gMgCO₃和8.4gCaCO₃均完全反應(yīng)，但反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量不相同，因此，天平失去平衡；
故選A
點(diǎn)評(píng)：加入物質(zhì)充分反應(yīng)后，天平一端增加的質(zhì)量=加入固體質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量，只有加入物質(zhì)與放出氣體質(zhì)量均相等時(shí)，天平才能保持平衡．