Question

市售某發(fā)酵粉的包裝袋上有如圖所示說明：
稱取該發(fā)酵粉5.4g放入燒杯中，再滴加稀鹽酸至溶液顯酸性，共用去稀鹽酸25.4g，得到的液態(tài)混合物質(zhì)量為28.6g（忽略C0₂在水中的溶解，雜質(zhì)溶于水但不與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體）．
（1）生成的C0₂的質(zhì)量為

 

g．
（2）通過計算，判斷該發(fā)酵粉中Na₂C0₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝說明相符（計算結(jié)果精確0.1%）？
可能需要的相對原子質(zhì)量：Na（23）、C（12）、O（16）、H（I）、Cl（35.5）．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律利用反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之差即可求出反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量；
（2）利用生成的二氧化碳質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式即可求出反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量，據(jù)此即可求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，從而可以解答此問題；

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知生成的二氧化碳質(zhì)量是5.4g+25.4g-28.6g=2.2g
（2）設(shè)發(fā)酵粉中純Na₂C0₃的質(zhì)量為x，則
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                   2.2g

106

44

=

44

2.2g

x=5.3g
樣品中Na₂C0₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5.3g

5.4g

×100%=98.1%＞98%
故答案為：（1）2.2；（2）答：該發(fā)酵粉中Na₂C0₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與包裝說明相符．

點評：本題考查利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用質(zhì)量守恒的關(guān)系來計算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵，然后代入方程式來解答．