Question

【題目】某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測(cè)定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某課外興趣小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．取一定質(zhì)量的該純堿樣品于試管中，加入85.6g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生8.8g氣體．經(jīng)測(cè)定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，溶液中含鈉元素的質(zhì)量為10.0g．請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算：
（1）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）91.4%
（2）

解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．

Na2 CO3+2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	117	44
x	y	8.8g

，解之得：x=21.2g

，解之得：y=23.4g

設(shè)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為m．

Na﹣﹣NaCl

23 58.5

10.0g m

，

解之得：m=25.4g

【解析】解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．

Na2 CO3+2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	117	44
x	y	8.8g

，解之得：x=21.2g
，解之得：y=23.4g
設(shè)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為m．
Na﹣﹣NaCl
23 58.5
10.0g m
，
解之得：m=25.4g
則原樣品中NaCl的質(zhì)量為：25.4g﹣23.4g=2.0g
原樣品的質(zhì)量為=21.2+2.0=23.2g
所得溶液的質(zhì)量為：21.2g+2.0g+85.6g﹣8.8g=l00.0 g（1）產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=91.4%（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=25.4%
答：（1）產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)91.4%．（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4%．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．