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        1. A、B、C、D四種金屬,分別投入稀鹽酸中,A、B、D反應,氣體放出,C無明顯現(xiàn)象,再把A、D投入B鹽溶液中,A表面有B析出,而D沒有,則四種金屬的活動性順序是( )
          【答案】分析:金屬和酸發(fā)生置換反應生成氫氣必須具備:金屬必須是在金屬活動性順序中氫前的金屬;金屬和鹽溶液反應生成新的金屬必須具備:在金屬活動性順序中前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來.
          解答:解:由于將A、B、C、D四種金屬,分別投入稀鹽酸中,C不能放出氣體,說明C的金屬活動性最弱;再把A、D投入B鹽溶液中,A表面有B析出,而D沒有,說明A的活動性比B強,B的活動性比D強;因此四種金屬的活動性順序是A>B>D>C.
          故選A.
          點評:本題難度不是很大,主要考查了對金屬活動性順序的應用和理解,培養(yǎng)學生的應用能力和解決問題的能力.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

          京京同學對金屬活動性順序等知識進行了研究.
          (1)根據(jù)圖中的實驗現(xiàn)象判斷,稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中,在金屬活動性順序里,位于氫后面的金屬是(填字母)
           

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          (2)將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中,乙表面析出紅色固體,申沒有明顯現(xiàn)象.判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為
           

          (3)查閱資料:金屬在活動性順序里的位置越后,其化合物越不穩(wěn)定,所以它的氧化物越容易被還原.在下列①②中各寫一個化學方程式,③中寫出還原金屑氧化物的方法.精英家教網(wǎng)精英家教網(wǎng)

          (4)查閱資料:在金屬活動性順序里,位于氫后面的金屬Cu,在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應,但可以與稀硝酸反應,其化學方程式為:
          3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
          反應生成的NO是無色、難溶于水的氣體,在常溫下與空氣中的O2迅速化合生成  N02,N02是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體.
          用如圖所示實驗裝置進行實驗,可以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO.
          ①檢查裝置的氣密性:關閉彈簧夾,將干燥管放入帶有水的燒杯
          中,若觀察到
           
          ,
          則表明該裝置的氣密性良好.
          ②按如圖所示進行實驗:打開彈簧夾,用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的氣體,稀硝酸沿著干燥管慢慢上升,直到
           
          ,
          停止抽拉注射器,關閉彈簧夾,觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象:
           

          反應停止后,打開彈簧夾,用注射器抽取千燥管內(nèi)的氣體(事先已將注射器內(nèi)原有的氣體推出),關閉彈簧夾后取下注射器,并抽取一定量的空氣,觀察到氣體變?yōu)榧t棕色.
          ③上述實驗完成后,用足量NaOH溶液將氣體吸收,其目的是
           

          ④如圖是NO2氣體和空氣混合的實驗示意圖,觀察圖中A、B、D的表示方法,在C處  畫出相應的氣體組成的粒子示意圖.
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          ⑤在3.84g Cu中加入100g稀HNO3溶液,如恰好完全反應,計算生成NO的質(zhì)量(化學方程式見上)和反應前稀HNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù). (請寫出計算過程)

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)(京京同學對金屬活動性順序等知識進行了研究.
          (1)根據(jù)圖中的實驗現(xiàn)象判斷,稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中,在金屬活動性順序里,位于氫后面的金屬是
           
          (填字母).
          (2)將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中,乙表面析出紅色固體,甲沒有明顯現(xiàn)象.判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為
           

          (3)查閱資料:金屬在活動性順序里的位置越后,其化合物越不穩(wěn)定,所以它的氧化物越容易被還原.在下列①②中各寫一個化學方程式,③中寫出還原金屑氧化物的方法.
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          科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2008年南京市)京京同學對金屬活動性順序等知識進行了研究。

           (1)根據(jù)右圖中的實驗現(xiàn)象判斷,稀鹽酸里的A、B、C、D

          四種金屬中,在金屬活動性順序里,位于氫后面的金屬是(填       字母)                   。

          (2)將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中,乙表面析出紅色固體,申沒有明顯現(xiàn)象。判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為                   。

          (3)查閱資料:金屬在活動性順序里的位置越后,其化合物越不穩(wěn)定,所以它的氧化物越容易被還原.在下列①②中各寫一個化學方程式,③中寫出還原金屑氧化物的方法。

          (4)查閱資料:在金屬活動性順序里,位于氫后面的金屬Cu,在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應,但可以與稀硝酸反應,其化學方程式為:

              3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O

          反應生成的NO是無色、難溶于水的氣體,在常溫下與空氣中的O2迅速化合生成  N02,N02是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。

          用右下圖所示實驗裝置進行實驗,可以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO。


          ①檢查裝置的氣密性:關閉彈簧夾,將干燥管放人帶有水的燒杯

          中,若觀察到                                     ,

          則表明該裝置的氣密性良好。

          ②按右圖所示進行實驗:打開彈簧夾,用注射器慢慢抽取干燥管

          內(nèi)的氣體,稀硝酸沿著干燥管慢慢上升,直到              ,

          停止抽拉注射器,關閉彈簧夾,觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象:

                                                          。

          反應停止后,打開彈簧夾,用注射器抽取千燥管內(nèi)的氣體(事先已將注射器內(nèi)原有的氣體推出),關閉彈簧夾后取下注射器,并抽取一定量的空氣,觀察到氣體變?yōu)榧t棕色。

          ③上述實驗完成后,用足量NaOH溶液將氣體吸收,其目的是                  

          ④下圖是NO2氣體和空氣混合的實驗示意圖,觀察圖中A、B、D的表示方法,在C處  畫出相應的氣體組成的粒子示意圖。

          ⑤在3.84 g Cu中加入100 g稀HNO3溶液,如恰好完全反應,計算生成NO的質(zhì)量

            (化學方程式見上)和反應前稀HNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 (請寫出計算過程)

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          科目:初中化學 來源:2012-2013學年江蘇省南京三中(六中校區(qū))九年級(上)期末化學模擬試卷(解析版) 題型:填空題

          (京京同學對金屬活動性順序等知識進行了研究.
          (1)根據(jù)圖中的實驗現(xiàn)象判斷,稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中,在金屬活動性順序里,位于氫后面的金屬是    (填字母).
          (2)將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中,乙表面析出紅色固體,甲沒有明顯現(xiàn)象.判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為   
          (3)查閱資料:金屬在活動性順序里的位置越后,其化合物越不穩(wěn)定,所以它的氧化物越容易被還原.在下列①②中各寫一個化學方程式,③中寫出還原金屑氧化物的方法.

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          科目:初中化學 來源:2010-2011學年黑龍江省大慶三十二中九年級(下)第一次月考化學試卷(解析版) 題型:解答題

          京京同學對金屬活動性順序等知識進行了研究.
          (1)根據(jù)圖中的實驗現(xiàn)象判斷,稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中,在金屬活動性順序里,位于氫后面的金屬是(填字母)______.

          (2)將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中,乙表面析出紅色固體,申沒有明顯現(xiàn)象.判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為______.
          (3)查閱資料:金屬在活動性順序里的位置越后,其化合物越不穩(wěn)定,所以它的氧化物越容易被還原.在下列①②中各寫一個化學方程式,③中寫出還原金屑氧化物的方法.

          (4)查閱資料:在金屬活動性順序里,位于氫后面的金屬Cu,在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應,但可以與稀硝酸反應,其化學方程式為:
          3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
          反應生成的NO是無色、難溶于水的氣體,在常溫下與空氣中的O2迅速化合生成  N02,N02是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體.
          用如圖所示實驗裝置進行實驗,可以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO.
          ①檢查裝置的氣密性:關閉彈簧夾,將干燥管放入帶有水的燒杯
          中,若觀察到______,
          則表明該裝置的氣密性良好.
          ②按如圖所示進行實驗:打開彈簧夾,用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的氣體,稀硝酸沿著干燥管慢慢上升,直到______,
          停止抽拉注射器,關閉彈簧夾,觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象:______.
          反應停止后,打開彈簧夾,用注射器抽取千燥管內(nèi)的氣體(事先已將注射器內(nèi)原有的氣體推出),關閉彈簧夾后取下注射器,并抽取一定量的空氣,觀察到氣體變?yōu)榧t棕色.
          ③上述實驗完成后,用足量NaOH溶液將氣體吸收,其目的是______.
          ④如圖是NO2氣體和空氣混合的實驗示意圖,觀察圖中A、B、D的表示方法,在C處  畫出相應的氣體組成的粒子示意圖.

          ⑤在3.84g Cu中加入100g稀HNO3溶液,如恰好完全反應,計算生成NO的質(zhì)量(化學方程式見上)和反應前稀HNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù). (請寫出計算過程)

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