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          為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30 g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH的變化情況(如圖所示)。過濾后得濾液47.67 g。請你通過計算 ，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          （3分）氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)。工業(yè)上可在堿性溶液中，通過電解的方法實現(xiàn)由N2制取NH3，反應的化學方程式為：2N2 + 6H2O 通電4NH3 + 3O2。計算生產(chǎn)136t NH3所需N2的質(zhì)量。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)≡撊芤?1 g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示。則：

          (1)完全反應后生成氧氣的質(zhì)量為               。
          (2)計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          某鋼鐵廠需要測定一批生銹較嚴重的廢鋼材的銹蝕程度(假定該廢鋼成分為鐵、氧化鐵和雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水不發(fā)生任何反應，而硫酸先與氧化鐵反應)，取該樣品28g加入一潔凈的燒杯中，再將足量的250克稀硫酸平均分為5次加入到燒杯中，獲得實驗數(shù)據(jù)如下：
             稀硫酸質(zhì)量(單位/g)
                     		   50
                     		      50
                     		   50
                     		  50
                     		  50
           
          燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量(單位/g)
                     		      78
                     		      128
                     		      178
                     		  227．8
                     		 277．6
           
           
          將燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾得到濾液276．8g，試回答下列問題：(注：該題用初中知識解答)
          （1）上述過程中生成氣體的化學方程式為：                           ；
          （2）共生成氣體的質(zhì)量是             ；
          （3）根據(jù)已知條件列出求解參加反應的單質(zhì)鐵的質(zhì)量(x)的比例式             ；
          （4）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是             ；
          （5）該樣品中被銹蝕的鐵元素占原鋼材(被銹蝕前的)的質(zhì)量分數(shù)為             。(取整數(shù))
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品。為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取10 g該樣品粉碎，加入到50 g稀硫酸中，恰好完全反應，測得剩余固體質(zhì)量為3.5 g。計算：
          (1)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。
          (2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
          (3)由此得到啟示是：在使用黃銅制品時應注意                 。(合理即可)
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          我國早在春秋戰(zhàn)國時期，就開始生產(chǎn)和使用鐵器。某化學小組到鋼鐵廠做社會調(diào)查，將不同質(zhì)量的生鐵樣品(假定其中只含鐵和碳兩種單質(zhì))分別放入5只燒杯中，各加入189.2 g質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表：
           
                     		燒杯①
                     		燒杯②
                     		燒杯③
                     		燒杯④
                     		燒杯⑤
           
          加入生鐵樣品
          的質(zhì)量/g
                     		3.0
                     		6.0
                     		9.0
                     		12.4
                     		14.0
           
          充分反應后
          生成氣體
          的質(zhì)量/g
                     		0.1
                     		M
                     		0.3
                     		0.4
                     		0.4
           
           
          試計算：
          (1)表中M的值為________。
          (2)燒杯④中完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源，反應的化學方程式為：LiH + H2O="LiOH" + H2↑。計算80 g氫化鋰與足量的水反應生成氫氣的質(zhì)量。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          為測定某MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，化學小組同學取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液80g，二者恰好完全反應，生成沉淀5.8g．
          請計算：
          （1）該MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
          （2）反應后所得溶液的質(zhì)量是多少克？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          （8分）某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4 。為了測定廢水中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)，該小組取了100g廢水，逐滴加入10%的NaOH溶液至過量。測得生成Cu(OH)2沉淀質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。 

          （1）與H2SO4反應的NaOH溶液質(zhì)量為      g；100g廢水中H2SO4的質(zhì)量為     g。
          （2）計算廢水中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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