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          在一個密閉的容器內(nèi)，有A、B、C、D四種物質(zhì)．在電火花作用下充分反應(yīng)．測
          得反應(yīng)前后備物質(zhì)的質(zhì)量如下：

          已知A的相對分子質(zhì)量為B的4倍，則在該反應(yīng)的化學方程式中A與B的化學計量數(shù)之比為              ；在反應(yīng)前后不變的是                         (寫一點叩可)該反應(yīng)的反應(yīng)類型為         (從以下選項中選擇，填選項的字母代號)。
          A．化合反應(yīng)   B．分解反應(yīng)  C．置換反應(yīng)  D．復分解反應(yīng)  E．無法確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          1∶6 ，元素種類或其他正確答案 ，E
          根據(jù)化學方程式判斷化學式，解題的根據(jù)是質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、元素質(zhì)量比以及求元素的質(zhì)量分數(shù)是根據(jù)化學式最基本的三類計算題。解題時首先找出所有組成元素，抓住化學式中的兩個量：相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)，然后依照計算關(guān)系進行相關(guān)計算。
          求A與B的化學計量數(shù)之比
          xA+C=yB+D
          18   27
          xA/yB=18/27
          根據(jù)題目知道A/B=4/1 得出x/y=1/6
          或：設(shè)B的相對分子質(zhì)量為m,則A的相對分子質(zhì)量為4m
          aA+cC＝bB+dD
          4am    bm
          18  64  27  55
          4am:bm=18:27  a/b=1/6
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在化學反應(yīng)2A+B2=2AB中，A 與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，若6g A和8g B2充分反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)量為
          A．9gB．11gC．12gD．14g
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （2011年四川成都，15題）實驗室常用右下圖所示裝置測定空氣里氧氣含量。

          （1）若有1.24g紅磷發(fā)生反應(yīng)，則根據(jù)化學方程式計算，產(chǎn)生的固體（P2O5）有多少克？
          （2）該實驗中紅磷過量，你認為是否有道理？            （填“是”或“否”）你的理由是             。
          （3）在動手實驗的過程中，你認為該實驗的不足是           （至少一條）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （2011年四川廣安，32題）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一
          定條件下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
          物質(zhì)
          		甲
          		乙
          		丙
          		丁
          反應(yīng)前質(zhì)量/g
          		20
          		m
          		20
          		20
          反應(yīng)后質(zhì)量/g
          		2
          		待測
          		32
          		26
           
          對該反應(yīng)，下列描述正確的是
          A、該反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)量比為1：16:13  
          B、乙在該反應(yīng)中一定是催化劑 
          C、待測質(zhì)量一定為4 g   
          D、該反應(yīng)是分解反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （2分）對于化學反應(yīng)：2A =" 2B" +C，已知：反應(yīng)生成B和C的質(zhì)量比為B∶C = 1∶8。請?zhí)羁眨?br />
          物質(zhì)
          		A
          		B
          		C
          反應(yīng)前質(zhì)量/g
          		100
          		0
          		5
          反應(yīng)后質(zhì)量/g
          		64
          		 
          		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）“節(jié)能減排”已經(jīng)引起當今社會普遍關(guān)注�；剂先紵龝a(chǎn)生大量
          的CO2，大氣中CO2含量過高會導致溫室效應(yīng)等環(huán)境問題。
          (1)計算1000g CH4完全燃燒產(chǎn)生CO2的質(zhì)量m；  
          (2)從下表數(shù)據(jù)分析，與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點是                      。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品12.4g，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
          （1）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH   7（填＞、＝、＜）。 
          （2）從坐標上C點的數(shù)值為       g。
          （3）求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）實驗室需配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某敞口放置一段時間的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
          （1）配制200g質(zhì)量分數(shù)為4％的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為     g，水的體積為    mL(水的密度近似看作1g／cm3)。
          （2）取10g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
          4％的氫氧化鈉溶液，用pH計(一種測定溶液pH的儀器)
          測定溶液的pH，得到的數(shù)據(jù)如下：
          加入氫氧化鈉
          的體積／mL
          		0
          		1.0
          		8.0
          		9.5
          		10.5
          		12.0
          		16.5
          燒杯中溶液pH
          		1.0
          		1.3
          		2.0
          		3.9
          		9.9
          		11.9
          		12.8
          依據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制出燒杯中溶液的pH與加入氫氧
          化鈉溶液體積(V)之間的變化關(guān)系圖。
          （3）根據(jù)上圖查出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所滴加氫氧化鈉溶液的體積為    mL，A點所表示的溶液中溶質(zhì)的化學式為    。
          （4）計算此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(請寫出計算過程。氫氧化鈉溶液的密度按1.0g／mL計算)     
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某學習小組同學用久置的過氧化氫溶液（如圖）制取氧氣，取2g二氧化錳于錐形瓶中，然后慢慢滴入34g過氧化氫溶液，充分反應(yīng)。完成下列分析及計算：

          ⑴小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分數(shù)計算氧氣的質(zhì)量，其計算式為：
          生成氧氣的質(zhì)量＝34g×10%××100%
          ＝34g×10%××100%＝3.2g。
          老師指出小明的計算是錯誤的，你認為錯誤的原因是 ▲ (填字母序號)。
           A．過氧化氫的氧元素的質(zhì)量分數(shù)計算有誤 
           B．過氧化氫中的氧元素沒有全部轉(zhuǎn)移到氧氣中
          ⑵請你根據(jù)化學方程式幫助小明計算理論上可制取氧氣的質(zhì)量。
          ⑶小亮思考：過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，導致溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。實驗結(jié)束后，稱得錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是35.2g。請計算這瓶過氧化氫溶液中實際溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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