Question

某硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?xH₂O）熱分解研究，該興趣小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值．

①裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有

二氧化硫

．
②實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)�，否則測出的x會(huì)

偏小

偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．
③硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液，則裝置A中紅棕色固體是

氧化鐵

．
④小明從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO₃，寫出FeSO₄分解的化學(xué)方程式

2FeSO₄

△   .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

．
⑤裝置D球形干燥管的作用

干燥氣體的作用并防止氫氧化鈉溶液倒吸

．
⑥某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?xH₂O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量--分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO₄?xH₂O中的x=

7

．

Answer 1

分析：根據(jù)題目給出的信息：運(yùn)用硫酸亞鐵晶體加熱會(huì)失去結(jié)晶水高溫會(huì)繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和非金屬氧化物和三氧化二鐵是紅棕色固體；實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)�，把水蒸氣全部趕出；能和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的物質(zhì)解答③；運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解答④題；運(yùn)用質(zhì)量守恒定律和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算解答第⑥題．

解答：解：（1）二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：二氧化硫
（2）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)�，把水蒸氣全部趕出，否則測出的x會(huì)偏小，故答案為：偏小
（3）硫酸亞鐵晶體加熱會(huì)失去結(jié)晶水，高溫會(huì)繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和非金屬氧化物，結(jié)合A中固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液的信息，因此A中紅棕色固體是氧化鐵；故答案為：氧化鐵
（4）FeSO₄的分解產(chǎn)物是Fe₂O₃、SO₂、SO₃，配平即可，故答案為：2FeSO₄

△   .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
（5）裝置D球形干燥管的作用是：干燥氣體的作用并防止氫氧化鈉溶液倒吸，故答案為：干燥氣體的作用并防止氫氧化鈉溶液倒吸
（6）通過FeSO₄?xH₂O的化學(xué)式可知鐵原子和水的個(gè)數(shù)比為1：2x，
  Fe₂O₃～2xH₂O
  160     36x
   8g     12.6g
    x=7
故答案為：7

點(diǎn)評：該題考查了學(xué)生從資料中獲得有效信息的能力、實(shí)驗(yàn)分析能力、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算能力等，綜合性強(qiáng)考查全面；有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和對實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)是中考的熱點(diǎn)之一，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．