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          汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的稀硫酸，若用1L溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm3）的體積為        L，配得的稀硫酸的質(zhì)量為        kg (計算結(jié)果精確到0.1)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）4.6  （2）6.4

          試題分析：利用98%的濃硫酸配制28%的稀硫酸，可通過加水稀釋的方法來完成，在加水稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
          設(shè)配得稀硫酸的質(zhì)量為x，則
          1L×1000ml/L×1.84g/cm3×98%=x×28%
          解得，x=6.4kg
          則需要蒸餾水的質(zhì)量=6.4kg-1L×1.84kg/L=4.6kg
          則需要蒸餾水的體積=4.6kg÷1kg/L=4.6L。
          點評：解答此類溶液稀釋問題的關(guān)鍵就是，溶液加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          食鹽是維持人體正常生理活動必不可少的物質(zhì)。人體細胞中約含有NaCl  0.9 % ，一般成年人每日需NaCl的量為4.5 g～9 g。
          ⑴某病人因食鹽攝入量不足，需要補充溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為0.9 % 的生理鹽水，醫(yī)生通過診斷需為他注射200 g生理鹽水，則該病人每天可補充食鹽約            g。
          ⑵若用50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18%的氯化鈉溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9 % 的生理鹽水，需加水_____        ___ g。
          ⑶小明想檢驗某瓶生理鹽水的氯化鈉含量是否合格，他從該瓶生理鹽水中取出65 g溶液，然后加入足量硝酸銀溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到1.435 g沉淀。請你通過計算幫助小明判斷這瓶生理鹽水的氯化鈉含量是否合格。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某化學興趣小組用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量。同學們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質(zhì)量也為10.0g)中。在化學反應過程中對燒杯(包括溶液和殘余固體)進行了四次稱量，記錄如下表：
           
          （1）反應中產(chǎn)生氫氣________ _____克。
          （2）這種鋼樣品中鐵的含量是多少?(精確到0.1％)
          （3）鋼的類型分為：含碳質(zhì)量(C％)0.03％～0.3％為低碳鋼；0.3％～0.6％為中碳鋼；0.6％～2％為高碳鋼。假設(shè)殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （5分）普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件。為測定黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)，取樣品10 g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反應，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：
           
          		第一次
          		第二次
          		第三次
          		第四次
          加入稀硫酸的質(zhì)量/g 
          		10
          		10
          		10
          		10
          剩余固體的質(zhì)量/g 
          		8.7
          		7.4
          		7
          		7
          認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          （1）該過程中發(fā)生反應的化學方程式為                          。
          （2）黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為               。
          （3）加入的稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是                 。（寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （3分）甲、乙兩種分子的結(jié)構(gòu)示意圖如下�！啊稹焙汀�”分別表示氫和氧兩種元素的原子。（已知氫、氧兩種原子的相對原子質(zhì)量分別為：H-1  O-16）
          分子
          		甲
          		乙
          結(jié)構(gòu)示意圖


          計算m個甲分子與n個乙分子的質(zhì)量比（寫出計算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生如下反應：CaCO3CaO+CO2↑，將100 g含CaCO3質(zhì)量分數(shù)為80 %的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生反應，也不含鈣元素），高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為41%，則生成的CaO的質(zhì)量約為
          A．28.0 gB．44.8 g
          C．56.0 gD．78.0 g
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （3分）課外小組同學將100g鹽酸分5次加入到35g某石灰石樣品中（已知雜質(zhì)不與鹽酸反應），得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象。（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）

          次數(shù)
          		1
          		2
          		3
          加入鹽酸的質(zhì)量/g
          		20
          		20
          		20
          剩余固體的質(zhì)量/g
          		30
          		a
          		20
          計算：
          （1）表中“a”的數(shù)值是   g
          （2）該石灰石樣品可制取二氧化碳的質(zhì)量。
          （3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          沒有水，就沒有生機勃勃的地球。小華與同學們?yōu)榱颂骄克慕M成，量取了72g水，用右圖所示電解水的裝置進行實驗，通電后兩電極都有氣體放出。請幫他們先在理論上推測一下，正極、負極分別會收集到什么氣體，最多各是多少克？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）某同學在查閱資料時得知：市售純堿樣品�；煊新然c雜質(zhì)。

          該同學設(shè)計了如下圖中的裝置進行實驗，測定市售純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（水蒸氣的影響忽略不計，夾持裝置已略去）

          主要實驗步驟如下：
          ①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
          ②稱量5.5 g市售純堿樣品放入燒瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
          ③從分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；
          ④緩緩鼓入一定量的N2；
          ⑤稱量B瓶及溶液的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)增重2.2 g。
          請回答下列問題：
          （1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式       。
          （2）鼓入一定量的N2的目的是       。裝置C中澄清石灰水的作用是        。
          （3）如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃鹽酸，測試的結(jié)果（填偏高、偏低或不變）      。
          （4）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為       %（結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）。
          （5）若用與上述實驗反應原理不同的實驗來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，請用化學方程式表示實驗原理          。
          

			
          

			
          
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