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        1. (1)某化合物在空氣中燃燒后只生成CO2和H2O,判斷該化合物中一定含有的元素是
           
          ,可能含有
           
          元素.
          (2)若該化合物是CH4,則反應的化學方程式為
           
          ;
          (3)若該化合物是CH3OH,則反應的化學方程式為
           

          (4)用下圖所示的方法測定該化合物的組成,得到數(shù)據(jù)如下圖所示:
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          實驗前后各裝置的質量
          裝置 實驗前 實驗后
          A 150g 153.6g
          B 150g 154.4g
          請據(jù)此計算該化合物中C、H元素的質量比為
           
          分析:(1)根據(jù)質量守恒定律,在化學反應中,反應前后原子的種類沒有改變,數(shù)目沒有增減,原子的質量也沒有改變;
          (2)CH4在空氣中燃燒時一般生成對應元素的氧化物;
          (3)CH3OH在氧氣中燃燒時一般生成對應元素的氧化物;
          (4)由圖示數(shù)據(jù)可知,A裝置增加的質量為反應中生成水的質量,B裝置增加的質量為反應中生成二氧化碳的質量;根據(jù)二氧化碳的質量和二氧化碳中C元素的質量分數(shù),就可計算出C的質量,同理,根據(jù)水的質量計算出H元素的質量,然后比較即可.
          解答:解:(1)因為生成物CO2和H2O中含有C、H、O元素,所以在反應物中也應有這些元素.“某化合物在空氣中燃燒”就是某化合物與氧氣反應的過程,所以不能判斷某化合物中一定有氧元素,故該化合物中一定含有的元素是C和H,可能含有O元素;
          (2)CH4在空氣中燃燒的化學方程式為:CH4+2O2
           點燃 
          .
           
          2CO2↑+2H2O;
          (3)若該化合物是CH3OH,則反應的化學方程式為:2CH3OH+3O2
           點燃 
          .
           
          2CO2↑+4H2O;
          (4)由圖示數(shù)據(jù)可知,生成水的質量為:153.6g-150g=3.6g;生成二氧化碳的質量為:154.4g-150g=4.4g;
          ∴該化合物中C的質量為:4.4g×
          12
          44
          =1.2g;
          該化合物中H的質量為:3.6g×
          2
          18
          =0.4g;
          故該化合物中C、H元素的質量比為:1.2g:0.4g=3:1.
          故答案為:(1)C、H,O;(2)CH4+2O2
           點燃 
          .
           
          2CO2↑+2H2O;(3)2CH3OH+3O2
           點燃 
          .
           
          2CO2↑+4H2O;(4)3:1.
          點評:本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想,通過歸納不同物質或不同變化過程中相同點和不同點,有效地尋找出它們之間的內在聯(lián)系以及融合點和嫁接點,從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力.
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          (3)若該化合物是CH3OH,則反應的化學方程式為________;
          (4)用下圖所示的方法測定該化合物的組成,得到數(shù)據(jù)如下圖所示:

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