Question

（1）某化工廠排放的廢液中只含有ZnCl₂和CuCl₂兩種溶質(zhì)，為回收金屬Cu并得到ZnCl₂固體，化學小組的同學們設(shè)計并進行了實驗，你認為他們應該向廢液中加入（用符號表示）______固體，充分攪拌后過濾，濾液中的物質(zhì)是______（用化學式表示）
（2）分析比較Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、CuSO₄在組成、性質(zhì)等方面的異同，回答下列問題．①Na₂SO₄、（NH₄）₂ SO₄中含有的相同離子是（用符號表示）______；
②這三種固體能檢驗水的是（用名稱表示）______；
（3）完成下列反應的化學方程式，并回答有關(guān)問題．
①實驗室制取氫氣：______，基本反應類型是______．
②大理石和稀鹽酸恰好完全反應：______．
③氯化銨晶體（NH₄Cl）和熟石灰混合研磨生成氯化鈣和水，同時生成一種氨臭味的氣體（NH₃）______．

Answer 1

（1）由金屬活動性順序表可知，鋅的活動性比銅強，所以回收金屬Cu可以加入Zn將銅先置換出來，同時生成ZnCl₂；
（2）①Na₂SO₄、（NH₄）₂ SO₄中含有的相同離子是SO₄^2-；
②由于白色的無水硫酸銅能與水反應，生成藍色的硫酸銅晶體．所以，能檢驗水的是無水硫酸銅；
（3）①實驗室常用鋅和稀硫酸反應制取制取氫氣，反應的方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，該反應由一種單質(zhì)和化合物反應，生成了另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應；
②大理石和稀鹽酸恰好完全反應生了氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
③氯化銨晶體（NH₄Cl）和熟石灰混合研磨生成氯化鈣和水，同時生成一種氨臭味的氣體（NH₃），反應的方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2 NH₃↑+2H₂O．
故答為：（1）Zn，ZnCl₂； （2）SO₄^2-，無水硫酸銅；（3）①Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；③.2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2 NH₃↑+2 H₂O．