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          已知碳酸鈉穩(wěn)定而碳酸氫鈉（NaHC03）不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3
          加熱
          .
          Na2C03+C02↑+H20．現(xiàn)取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10g，加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗Ｓ喙腆w質(zhì)量為6.9g．下列說法正確的是（　�。�
          A．反應(yīng)后生成C02的質(zhì)量為3.1g
          B．原混合物中NaHC03的質(zhì)量為4.2g
          C．反應(yīng)后生成C02和H20的質(zhì)量比是22：9
          D．原混合物中Na2C03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          此反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量和為10g-6.9g=3.1g
          設(shè)原混合物中NaHC03的質(zhì)量為m，生成的H2O的質(zhì)量為x，生成的CO2的質(zhì)量為3.1g-x．
          2NaHCO3 
          270℃
          .
          Na2CO3+H2O↑+CO2↑△m
          168184462
          m x y3.1g

          168
          m
          =
          18
          x
          =
          44
          y
          =
          62
          3.1g

          解之為：x=0.9g y=2.2g，m=8.4g
          則生成的CO2的質(zhì)量為：2.2g
          則CO2和H2O的質(zhì)量比為：9：22，
          原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
          10g-8.4g
          10g
          ×          100%=16%．
          故選CD．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在反應(yīng)x+2y=R+2M中，當(dāng)1.6gx與y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11∶9，則在此反應(yīng)中y和M的質(zhì)量之比                           (     )
          A．23∶9　　　　B．16∶9　　C．32∶9　D．46∶9
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          ）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          稀鹽酸的累計(jì)加入量
          		5.0g
          		10.0g
          		15.0g
          		20.0g
          		25.0 g
          剩余固體的質(zhì)量
          		1.5g
          		1.0g
          		0.5g
          		0.3g
          		0.3g
          請(qǐng)計(jì)算：
          （1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為   ，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。
          （2）請(qǐng)你繼續(xù)計(jì)算反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算過程和結(jié)果均保留一位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          （10分）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          稀鹽酸的累計(jì)加入量
          		5.0g
          		10.0g
          		15.0g
          		20.0g
          		25.0 g
          剩余固體的質(zhì)量
          		1.5g
          		1.0g
          		0.5g
          		0.3g
          		0.3g
          請(qǐng)計(jì)算：
          （1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為     ，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      。
          （2）請(qǐng)你繼續(xù)計(jì)算反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算過程和結(jié)果均保留一位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          （5分）
          有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共27．5 g，加熱使之反應(yīng),待反應(yīng)至不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體17．9 g。求：
          ⑴制取氧氣的質(zhì)量是多少g?（2分）
          ⑵剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各為多少克？（3分）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          Na2CO3和NaCl的混合物12.6g，加入50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到溶液質(zhì)量為58.2g．計(jì)算：
          （1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？．
          （2）反應(yīng)后得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某同學(xué)欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸溶液．現(xiàn)有一瓶未知深度的鹽酸，為測(cè)定瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液73g于燒杯中，加入15g石灰石（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）恰好完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是83.6g，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：
          （1）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
          （2）生成氣體的質(zhì)量______；
          （3）根據(jù)氣體的質(zhì)量列出求解鹽酸中質(zhì)質(zhì)量（X）的比例式為______；
          （4）瓶?jī)?nèi)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______；
          （5）若取一定量的瓶?jī)?nèi)溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸溶50g，需加入水的質(zhì)量是______．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g裝人大試管中，加熱制取氧氣．待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得到10.7g固體物質(zhì)．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：2KClO3
          MnO2
          .
          △
          2KCl+3O2↑
          （1）二氧化錳在該反應(yīng)中，它的______和______沒有改變．
          （2）根據(jù)______定律，可制得氧氣______g．
          （3）15.5g氯酸鉀和二氧化錳混合物中含二氧化錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定生石膏的組成（CaSO4?xH2O），即測(cè)x的值，做了如下實(shí)驗(yàn)，將含結(jié)晶水的硫酸鈣放在坩堝中加熱，加熱前和加熱后都進(jìn)行稱量，隨著實(shí)驗(yàn)次數(shù)的增加，加熱的時(shí)間不斷延長(zhǎng)．它們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)理如下：
          實(shí)驗(yàn)順序
          （按序延長(zhǎng)加熱時(shí)間）          		固體質(zhì)量/g
          加熱前加熱后
          13.443.26
          23.443.12
          33.442.90
          43.442.90
          53.442.80
          63.442.78
          73.442.72
          83.442.72
          利用數(shù)據(jù)可繪制成以下圖象：

          （1）利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，通過計(jì)算推斷生石膏的化學(xué)式．
          （2）通過計(jì)算解釋圖象中產(chǎn)生AB段的原因．
          

			
          

			
          
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