Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室用過(guò)量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是________g。

(2)開(kāi)始加入碳酸鈉溶液至10g時(shí)，還沒(méi)有沉淀的原因是________。

(3)如圖，當(dāng)?shù)渭犹妓徕c溶液質(zhì)量為5g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是_________(寫(xiě)化學(xué)式)

(4)計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

Answer 1

【答案】 5 碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng) HCl、CaCl2、NaCl 11.1%

【解析】（1）由圖可知，生成沉淀的質(zhì)量是5.0g；

（2）開(kāi)始加入碳酸鈉溶液至10g時(shí)，還沒(méi)有沉淀的原因是原溶液中有剩余的稀鹽酸，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng) ；

（3）當(dāng)?shù)渭犹妓徕c溶液質(zhì)量為5g時(shí)，原溶液中的稀鹽酸還沒(méi)有反應(yīng)完，故溶質(zhì)有HCl，沒(méi)有參與反應(yīng)的氯化鈣，和碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉；

（4）設(shè)原濾液中氯化鈣的質(zhì)量為x

CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl

111 100

x 5g

= x=5.55g

原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=11.1%

答：生成沉淀的質(zhì)量是5.0g；原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。