Question

【題目】某同學(xué)用含鋅65%的不純鋅粒10克與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，恰好完全反應(yīng)，(雜質(zhì)與稀硫酸不反應(yīng))。(Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑)計(jì)算：
（1）10克鋅粒中含有鋅的質(zhì)量；
（2）理論上可生成氫氣多少克？

Answer 1

【答案】
（1）6.5g

（2）0.2g

【解析】解：10克鋅粒中含有鋅的質(zhì)量為：10g×65%=6.5g；

答：10克鋅粒中含有鋅的質(zhì)量為6.5g；
（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g x
=
x=0.2g
答：理論上可生成氫氣多少0.2g.
所以答案是：（1）6.5g；0.2g.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．