【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)都是初中化學內(nèi)容中涉及的化合物，轉(zhuǎn)化關系如下圖，其中D是最常見的溶劑。
（1）根據(jù)上圖推斷，A是_____，D是______，E是______（填寫化學式）；
（2）寫出反應④的化學方程式：_____________________________；
（3）寫出A物質(zhì)的一種用途______________。
【答案】CaCO3 H2O Ca(OH)2 Na2CO3+ Ca（OH）2= CaCO3↓+2NaOH 作建筑材料（合理均可）
【解析】
根據(jù)題干提供的信息進行分析，D是最常見的溶劑，則D是水；A高溫分解生成的C能與氫氧化鈉反應生成水，則C是二氧化碳，生成的F是碳酸鈉；A是碳酸鈣，B是氧化鈣；氧化氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，故E是氫氧化鈣；氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，據(jù)此解答。
（1）A是碳酸鈣，D是水，E是氫氧化鈣，故填：CaCO3；H2O；Ca(OH)2。
（2）反應④氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，故填：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
（3）A是碳酸鈣，是石灰石或大理石的主要成分，可以用作建筑材料等；故填：作建筑材料。
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【題目】(1)化學用語是國際通用語言,是學習化學的重要工具。請用化學用語填空:
①3個鋁原子__________________；
②氯離子__________________；
③2個氫分子__________________；
④鉀元素__________________；
⑤標出二氧化碳中碳元素的化合價__________________。
(2)在“宏觀一微觀一符號”之間建立聯(lián)系，是化學特有的思維方式。下圖是四種粒子結構示意圖。
A 
B 
C 
D 
①D中的X=_______________。
②A、B、C、 D中屬于同種元素的粒子是____________ (填序號)。
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【題目】現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中錯誤的是（ �。�
A. 金屬活動性：乙＞甲＞丙 B. 生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙
C. 相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲 D. 消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙
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【題目】已知NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，
。把12克NaHCO3和Na2CO3的混合物樣品加熱至完全反應，剩余固體的質(zhì)量為8.9克。下列說法正確的是（ ）
A. 反應生成的CO2質(zhì)量為4.4克B. 樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為30%
C. 樣品中NaHCO3的質(zhì)量為8.6克D. 樣品中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為43.3%
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【題目】根據(jù)以下粒子結構示意圖，其中說法不正確的是（ ）
A．它們表示的是同一種元素
B．它們的核外電子數(shù)相同
C．它們都具有相對穩(wěn)定的結構
D．它們依次表示原子、離子、離子
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【題目】在學習酸堿中和反應時，同學們做了稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的實驗。
（1）甲組在實驗過程中測定了其中一種溶液的 pH 變化，由圖可知，該小組同學測定的是_____溶液的 pH 變化，該反應的化學方程式為_____。
實驗過程中，同學們?nèi)×巳鐖D中 A 點所得溶液，加入試劑_____（填序號），觀察到有藍色沉淀生成。
I、BaCl2 溶液 II. Fe2（SO4）3 溶液 III. CuSO4 溶液
結論：酸堿沒有恰好中和，A 點溶液中的溶質(zhì)為_____。
（2）乙組向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，可觀察到_____。結論：酸堿可能恰好中和，也可能硫酸過量。
為了進一步確定反應后所得溶液中是否含有硫酸，乙組同學設計了如下兩種方案：
方案一：取反應后溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若觀察到_____，則硫酸過量；
方案二：取反應后溶液于試管中，滴加氫氧化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則硫酸過量。
你認為上述兩種方案，哪種不合理？并說明理由_____。
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【題目】小組同學發(fā)現(xiàn)如圖所示的兩個試管中沒有明顯現(xiàn)象。為判斷兩支試管中是否發(fā)生了反應，小組同學進行了以下探究。
探究一.探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否發(fā)生了化學反應
[實驗1]取少量氫氧化鈉溶液于試管中，向其中滴加少量______溶液，然后再滴加足量的稀鹽酸，觀察到溶液顏色發(fā)生變化的情況是:先變紅，然后_____。
[結論]稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應。
探究二.探究稀鹽酸和硫酸鎂溶液是否發(fā)生了化學反應
小明決定通過探究試管②溶液中所含有的離子種類來判斷反應是否發(fā)生。（將試管②的溶液分成兩份）
[實驗2]
實驗 | 現(xiàn)象 | 結論 |
（1）測試管②中溶液的pH | pH<7 | 試管②中溶液含有氫離子 |
（2）向一份試管②的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液 | _________ | 試管②中溶液含有: _______ |
（3）向一份試管②的溶液中加入足量氯化鋇溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 試管②中溶液含有: _____ |
（4）向（3）所得溶液中加入硝酸銀溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 試管②中溶液含有氯離子 |
[結論]稀鹽酸與硫酸鎂溶液沒有發(fā)生化學反應。
[交流與評價]小亮認為小明的實驗不夠嚴謹，其理由是______。為此小亮提出應將小明實驗中某一步加入的試劑調(diào)整為另一種鹽溶液，按照小亮的修改方案，最終得出“稀鹽酸與硫酸鎂溶液沒有發(fā)生化學反應”的結論。小亮的修改方案是_________。
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【題目】硫化鈉是重要化工產(chǎn)品，主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。工業(yè)上利用工業(yè)尾氣硫化氫（H2S）制得產(chǎn)品硫化鈉固體。其工業(yè)流程示意圖如下圖：
（1）圖中A操作利用玻璃纖維作除塵分離塔的濾材，玻璃纖維的作用是過濾，該操作在實驗室里要使用玻璃棒的作用為_____。
（2）硫化氫中硫元素的化合價為_____。硫化氫氣體能溶于水，其水溶液呈酸性，稱為氫硫酸，則其pH_____（填“＜”、“＞”或“=”）7。
（3）目前采用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)尾氣中的硫化氫，可減少空氣污染。吸收塔中氫氧化鈉溶液與硫化氫溶液發(fā)生硫化鈉和水，寫出該反應的化學方程式為_____，其基本類型為_____。
（4）產(chǎn)品硫化鈉的物質(zhì)類別屬于_____（“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。硫化鈉固體在空氣中易氧化并易溶于水，保存硫化鈉的正確方法為_____。
（5）硫化鈉的溶解度隨著溫度升高明顯增大。D操作中精制過程，從硫化鈉的飽和溶液中分離出硫化鈉晶體，采用的結晶方法是_____（填“蒸發(fā)溶劑”或“降溫結晶”）。
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【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）A點的含義是_____。
（2）若乙中混有少量甲，最好采用_____的方法提純乙（填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”）。
（3）將30℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃，則其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變的物質(zhì)是_____。
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