Question

現(xiàn)有一包由硫酸鎂、硫酸鉀、氯化鉀和氯化鎂四種固體物質(zhì)組成的混合物，將其溶于水中．測(cè)得SO₄離子、Mg離子和Cl離子的個(gè)數(shù)比為3：5：7，則K離子與SO₄離子的個(gè)數(shù)比為

 

．

Answer 1

分析：由溶液中離子個(gè)數(shù)比為：3：5：7，若Mg²⁺個(gè)數(shù)為5n個(gè)，則SO₄^2-個(gè)數(shù)為3n，Cl^-個(gè)數(shù)為7n；根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，計(jì)算溶液中K⁺的離子數(shù)．

解答：解：由于溶液中離子個(gè)數(shù)比為SO₄^2-、Mg²⁺、Cl^-=3：5：7，若Mg²⁺個(gè)數(shù)為5n個(gè)，則SO₄^2-、Cl^-的個(gè)數(shù)分別為3n與7n個(gè)；
根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，可知溶液中K⁺的個(gè)數(shù)=7n+3n×2-5n×2=3n，所以K⁺與SO₄^2-的個(gè)數(shù)比為：3n：3n=1：1．
故答案為：1：1．

點(diǎn)評(píng)：溶液中雖然含有帶正電的陽離子和帶負(fù)電的陰離子，但陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等、電性相反，因此整個(gè)溶液不顯電性．