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          鎂帶在氧氣中燃燒是化學變化，判斷的主要根據(jù)及理由分別是
          主要依據(jù)：A．放出大量的熱　　　　　  B．看到耀眼白光　　　　　 C．有白色固體生成　　　　  D．鎂帶消失
          理　　由：a．鎂和氧氣生成氧化鎂　　　b．鎂是一種活潑的金屬　　 c．發(fā)生化學變化時要放熱　　d．氧氣被氧化．

          1. A.
            Aa
          2. B.
            Cb
          3. C.
            C a
          4. D.
            Da
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				C
          分析：根據(jù)化學變化的定義和特征進行分析．
          解答：鎂帶在氧氣中燃燒，變化的特征是，有白色固體生成，說明了鎂和氧氣反應生成氧化鎂，有新物質(zhì)生成，是化學變化．
          故選：C．
          點評：會根據(jù)變化的特征判斷一種變化是物理變化還是化學變化．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)林林做鎂帶在空氣中燃燒實驗時，發(fā)現(xiàn)生成的白色固體的質(zhì)量小于參加反應的鎂帶和氧氣的質(zhì)量之和．他在一本參考書上發(fā)現(xiàn)，鎂居然能在氮氣中燃燒！于是他做起了這個實驗：將鎂條點燃后迅速伸入盛有氮氣的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生一種叫氮化鎂（氮元素顯-3價）的粉末．
          （1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出該反應的化學方程式：
           
          ，屬于
           
          反應；
          （2）實驗過程中手中拿的儀器名稱是
           
          ；
          （3）在集氣瓶底鋪一層細沙的作用是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?仙桃）某學習小組做鎂帶在空氣中燃燒實驗時，發(fā)現(xiàn)生成物中有黑色固體．針對這一現(xiàn)象，他們開展了如下探究活動．請仔細閱讀并完成下列探究報告．
          【探究目的】探究鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生的黑色固體是鎂與空氣中什么物質(zhì)反應產(chǎn)生的．
          【分析猜想】分析空氣中各種成分，尋找猜想依據(jù)．
          空氣成分之一：
          氮氣
          氮氣
          ，化學性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其它物質(zhì)反應．
          空氣成分之二：氧氣，與鎂反應生成的氧化鎂是
          白
          白
          色固體．
          空氣成分之三：水蒸氣，打磨光亮的鎂帶放入沸水中，表面會附有白色固體并產(chǎn)生大量氣泡；再向沸水中滴入無色酚酞試液，呈現(xiàn)紅色．則鎂在沸水中反應的化學方程式為：
          Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑
          Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑
          ． 如果將鎂帶放到水蒸氣中，也會發(fā)生上述反應，但產(chǎn)生的不是黑色固體．
          空氣成分之四：氮氣、二氧化碳．猜想：可能是鎂與N2或CO2反應生成黑色固體．
          【實驗一】鎂帶與氮氣的反應
          （一）獲取氮氣
          （1）把空氣液化，然后蒸發(fā)，先蒸發(fā)出來的氣體就是氮氣．這種方法屬于
          物理
          物理
           （選填“物理”或“化學”）方法．但在實驗室里空氣不易被液化．
          （2）以下是獲取氮氣的方法及裝置，其中得到氮氣較純的是
          B
          B
          ．（填字母）

          （二）燃燒鎂帶，觀察現(xiàn)象
          將鎂帶打磨光亮，點燃，伸入盛N2的集氣瓶中，瓶內(nèi)壁附著一層淡黃色的固體．
          （三）實驗結(jié)論：鎂與氮氣在點燃的條件下發(fā)生化合反應生成淡黃色的氮化鎂．該反應
          的化學方程式是
          3Mg+N2
           點燃 
          .
           
          Mg3N2
          3Mg+N2
           點燃 
          .
           
          Mg3N2
          ．
          【實驗二】將燃著的鎂帶伸入盛CO2的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，瓶內(nèi)出現(xiàn)白色固體和黑色固體．CO2與鎂發(fā)生了置換反應，生成的黑色固體物質(zhì)是
          碳
          碳
          ．
          【探究結(jié)論】鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生的黑色固體是鎂與空氣中CO2反應產(chǎn)生的．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          小明同學做鎂帶在空氣中燃燒實驗時，發(fā)現(xiàn)生成的白色固體的質(zhì)量小于參加反應的鎂帶和氧氣的質(zhì)量和．他在一本參考書上發(fā)現(xiàn)，鎂居然能在氮氣中燃燒!于是他做起了這個實驗：將鎂條點燃后迅速伸入盛有氮氣的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒、發(fā)出白光、放熱，生成一種粉末（經(jīng)查閱材料知其為氮化鎂）．
          （1）根據(jù)實驗現(xiàn)象及信息，寫出該反應的文字表達式：
          鎂+氮氣
          點燃
          氮化鎂
          鎂+氮氣
          點燃
          氮化鎂
          ，屬于
          化合
          化合
          反應．
          （2）在集氣瓶底鋪一層細沙的作用是
          防止高溫下生成的固體濺落炸裂集氣瓶
          防止高溫下生成的固體濺落炸裂集氣瓶
          ．
          （3）實驗過程中手持的儀器名稱是
          坩堝鉗
          坩堝鉗
          ．
          （4）這個實驗給你對過去某些知識的反思，從而有些新的發(fā)現(xiàn)：
          ①
          一定條件下，氮氣也能夠支持燃燒
          一定條件下，氮氣也能夠支持燃燒
          ；
          ②
          燃燒不一定需要氧氣
          燃燒不一定需要氧氣
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某�；瘜W興趣小組同學做鎂帶在空氣中燃燒的實驗時，發(fā)現(xiàn)白色生成物中混有少量淡黃色固體．針對這一現(xiàn)象，他們開展了如下實驗探究．請仔細閱讀并完成下列探究報告．
          探究目的：探究鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生的淡黃色固體是鎂與空氣中什么物質(zhì)反應產(chǎn)生的？
          分析猜想：分析空氣中各種成分，尋找猜想依據(jù)．
          干燥空氣中各組分氣體的體積分數(shù)大約是：氮氣
          78
          78
          %，氧氣
          21
          21
          %，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質(zhì)0.03%
          已學知識：氧氣與鎂反應生成的氧化鎂是白色固體．
          查閱資料：稀有氣體化學性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其它物質(zhì)反應．
          猜想1：可能是鎂與氮氣反應生成淡黃色固體．
          猜想2：可能是鎂與二氧化碳反應生成淡黃色固體．
          猜想3：可能是鎂與
          水蒸氣
          水蒸氣
          生成淡黃色固體．
          實驗一：鎂帶與氮氣的反應
          （一）獲取氮氣
          （1）把空氣除塵凈化，除去二氧化碳和水蒸氣，液化后再蒸發(fā)，先蒸發(fā)出來的氣體就是氮氣．這種方法屬于
          物理
          物理
          （選填“物理”或“化學”）方法．但在實驗室里空氣不易被液化．
          （2）如圖是獲取氮氣的方法及裝置．用燃燒法除去空氣（已除去二氧化碳、水蒸氣和雜質(zhì)）中的氧氣從而得到較純凈的氮氣，燃燒匙內(nèi)選用的物質(zhì)最好是
          C
          C
          ．
          A．木炭       B．蠟燭C．紅磷  D．鐵絲
          （二）燃燒鎂帶，觀察現(xiàn)象
          將鎂帶打磨光亮，點燃，伸入盛氮氣的集氣瓶中，瓶內(nèi)壁附著一層淡黃色的固體．
          （三）實驗結(jié)論：鎂與氮氣在點燃的條件下發(fā)生化合反應生成淡黃色的氮化鎂（Mg3N2）．
          該反應的化學方程式是
          3Mg+N2
           點燃 
          .
           
          Mg3N2
          3Mg+N2
           點燃 
          .
           
          Mg3N2
          ．
          實驗二：將燃著的鎂帶伸入盛二氧化碳的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，瓶內(nèi)出現(xiàn)白色固體和黑色固體．生成的黑色固體物質(zhì)的化學式是
          C
          C
          ．
          實驗結(jié)論：鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生的淡黃色固體是鎂與空氣中的
          氮氣
          氮氣
          反應產(chǎn)生的．
          反思與評價：通過上述的實驗及所學知識，你對燃燒的條件有什么新的認識？
          物質(zhì)的燃燒不一定有氧氣參與
          物質(zhì)的燃燒不一定有氧氣參與
          ．
          拓展與遷移：
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”）用鎂條代替紅磷完成測定空氣中氧氣含量的實驗，理由是
          鎂條不但能夠和氧氣反應，而且能夠和氮氣反應，所以若用鎂條來代替紅磷完成測定空氣中氧氣含量的實驗，則會由于消耗了氮氣而得出錯誤的結(jié)論
          鎂條不但能夠和氧氣反應，而且能夠和氮氣反應，所以若用鎂條來代替紅磷完成測定空氣中氧氣含量的實驗，則會由于消耗了氮氣而得出錯誤的結(jié)論
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          完成下列化學反應方程式，并簡答有關問題：
          

          


          
化  學  反  應
化學反應方程式
簡    答
          

          
鎂帶在空氣中燃燒

夾持鎂帶的儀器是
           
          

          
氯酸鉀與二氧化錳混合加熱

二氧化錳的作用
           
          

          
鐵在氧氣中燃燒

實驗現(xiàn)象
           
          

          
二氧化碳通入澄清石灰水中

此實驗可以檢驗
           
          氣體
          

			
          

			
          
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