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        1. (1)已知碳-12 原子的質(zhì)量是  1.993×10-26  kg,,A原子的質(zhì)量是5.146×10-26  kg,若A原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,求:(寫出計(jì)算過程)
          ①A原子的相對原子質(zhì)量
          ②A原子的核外電子數(shù)
          (2)某市的“二期課改”中,初中化學(xué)引入“物質(zhì)的量”的教學(xué)內(nèi)容。物質(zhì)的量是一種新的物理量,其單位是摩爾(mol),1摩爾物質(zhì)大約含有6.02×1023個(gè)該物質(zhì)的微粒。如1mol氫氣含有6.02×1023個(gè) H2分子,含有2×6.02×1023個(gè)氫原子。據(jù)此回答 :(①②兩問用計(jì)算式表示)
          ①1mol水(化學(xué)符號是H2O)中含有                個(gè)氫原子,含有                  個(gè)氧原子。
          ②1mol氧分子(化學(xué)符號是O2)分子中含有                      個(gè)電子。
          (1) ① 31(3分); ② 15(3分) 
          (2) ① 2×6.02×1023; 6.02×1023(各1分)  ②2×8×6.02×1023(2分)

          試題分析:根據(jù)原子的相對原子質(zhì)量的定義,某原子的相對原子質(zhì)量除以碳12原子實(shí)際質(zhì)量的12分之一所得商31,就是該原子的相對原子質(zhì)量。因?yàn)樵拥馁|(zhì)量幾乎全部集中在原子核上,1836個(gè)電子的質(zhì)量才相當(dāng)于一個(gè)資質(zhì)的質(zhì)量,所以原子的質(zhì)量還約等于原子核的質(zhì)量,而原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,質(zhì)子的質(zhì)量約等于中子的質(zhì)量,一個(gè)質(zhì)子的相對質(zhì)量約等于1;所以原子的相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。因此設(shè)A原子的質(zhì)子數(shù)為X,則中子數(shù)為X+1,即2X+1=31,求得X=15,又因?yàn)楹送怆娮訑?shù)=質(zhì)子數(shù),所以A原子核外電子數(shù)=15.
          (2)此題是給出信息題,學(xué)生要充分利用所給信息,進(jìn)行類比,并且綜合自己已有基礎(chǔ)知識,例如本題中提到氫氣,立刻要想到氫氣的化學(xué)式是H2,1mol氫氣含有6.02×1023個(gè) H2分子,含有2×6.02×1023個(gè)氫原子。是關(guān)鍵信息,再利用我們所熟知的水的化學(xué)式H2O,發(fā)現(xiàn)一個(gè)水分子和一個(gè)氫分子一樣都是含有兩個(gè)氫原子,所以類比成功。而水分子中含氧原子的個(gè)數(shù)正好是氫原子個(gè)數(shù)的一半,所以楊原子個(gè)數(shù)也輕而易舉得出了。在第②問中,仿照前面的一步一步求算,先算1mol氧分子(化學(xué)符號是O2)分子中含有多少個(gè)
          氧原子,是2×6.02×1023個(gè),那么在求一個(gè)氧原子中有幾個(gè)電子,一個(gè)氧原子核外有8個(gè)電子,所以1mol氧分子(化學(xué)符號是O2)中含有2×8×6.02×1023    個(gè)電子
          練習(xí)冊系列答案
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