Question

鐵是人體必需的微量元素之一，醫(yī)學上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給這種病人補鐵．小陳對這種糖衣片產生了興趣，打算進行探究．
提出問題：這種糖衣片中是否含有硫酸亞鐵，若有，含量是多少？
查閱資料：①亞鐵離子遇到具有氧化性的物質時易被氧化．如氫氧化亞鐵為白色沉淀，在空氣中會迅速被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，這是氫氧化亞鐵的典型特征．②亞鐵鹽溶于水時，會產生少量氫氧根離子而產生沉淀（溶液渾濁）．
實驗驗證：
（1）測定硫酸亞鐵的成分與含量時均需要先加水配制成溶液，在溶解操作時需要的玻璃儀器有______、______．你通過什么最簡單的方法證明溶液中存在亞鐵離子______．
（2）成分測定：用兩支試管分別取（1）中配制的溶液少許，向一支試管中滴加用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，出現(xiàn)______現(xiàn)象，說明這種糖衣片中是含有硫酸根．向另一支試管中滴加______，出現(xiàn)______現(xiàn)象，說明這種糖衣片中是亞鐵鹽．
（3）含量測定：
①取十粒糖衣片，稱其質量為5g，溶于20g水中；
②向所配溶液中滴加氯化鋇溶液至略過量；
③過濾、洗滌、干燥，洗滌沉淀的操作為：用玻璃棒______（填一操作名），向過濾器中加入蒸餾水至淹沒沉淀，待液體濾出．
④稱量得沉淀質量為4.66g，計算該糖衣片中硫酸亞鐵的質量分數(shù)．______．
總結反思：①對硫酸亞鐵來說，藥片的糖衣可以起到______的作用．
②在實際操作時，加水溶解糖衣片時需要加1-2滴稀鹽酸其作用是什么？______．

Answer 1

解：（1）【實驗驗證】：（1）依據(jù)溶解的過程可知物質溶解時用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯，因為亞鐵鹽溶于水時，會產生少量氫氧根離子而產生沉淀，所以檢驗亞鐵離子的存在可采用取溶液少許滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀并迅速變成紅褐色沉淀，則證明溶液中存在亞鐵離子；
（2）硫酸根離子能與鋇離子結合成硫酸鋇白色沉淀不溶于硝酸，所以此處出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)白色沉淀；檢驗亞鐵離子存在時應該使用的試劑是氫氧化鈉溶液，其現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀并迅速變成紅褐色沉淀．
（3）【含量測定】③在洗滌沉淀時，玻璃棒的作用為引流．
④設硫酸亞鐵的質量為X．
FeSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+FeCl₂
152 233
x 4.66g

x=3.04g
糖衣片中硫酸亞鐵的質量分數(shù)為：
×100%=60.8%
【總結反思】：①對硫酸亞鐵來說，藥片的糖衣可以起到隔絕氧氣，防止硫酸亞鐵被氧化而失效的作用．
②加入鹽酸目的是防止因產生少量氫氧根離子而產生沉淀．不能用硫酸來替代鹽酸，因為我們要檢驗硫酸亞鐵的含量．
故答案為：
（1）燒杯；玻璃棒；取溶液少許滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀并迅速變成紅褐色沉淀，則證明溶液中存在亞鐵離子；
（2）白色沉淀；產生白色沉淀并迅速變成紅褐色沉淀的；
（3）③引流；④60.8%．
反思：①隔絕氧氣，防止硫酸亞鐵被氧化而失效．②防止因產生少量氫氧根離子而產生沉淀；
分析：實驗驗證：（1）依據(jù)溶解固體時用到的玻璃儀器以及題干信息對問題進行解答；
成分測定：（2）根據(jù)硫酸根離子能與鋇離子結合成硫酸鋇白色沉淀以及亞鐵離子的鑒定分析判斷；
含量測定：（3）③根據(jù)過濾操作中玻璃棒的作用分析解答；
④依據(jù)沉淀的質量根據(jù)化學方程式的計算可知硫酸亞鐵的質量，進而得到該糖衣片中硫酸亞鐵的質量分數(shù)．
總結反思：利用亞鐵離子遇具有氧化性的物質時易被氧化．如氫氧化亞鐵為白色沉淀，在空氣中會迅速被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，這是氫氧化亞鐵的典型特征的知識解決；
點評：該題考查了學生從資料中獲得有效信息的能力、實驗分析能力、根據(jù)化學式的計算能力，綜合性強考查全面．