Question

【題目】現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑表面呈綠色）．課外活動小組同學欲利用其制取硫酸銅晶體，他們設計了下面的兩種制取流程（如圖1）．請回答：
（1）銅屑表面呈綠色的物質化學式是Cu2（OH）2CO3 ， 從組成分析，預測它除了能與稀硫酸反應后，還能與（任舉一例）反應．操作①所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和；溶液A的溶質有；兩種方法得到硫酸銅晶體，你覺得符合綠色化學要求的方法是 ．
（2）方法二的化學反應的化學方程式為2Cu+2H2SO4+ 2CuSO4+ ．
（3）硫酸銅晶體廣泛應用在電鍍、印染、農藥等方面，波爾多液是一種農業(yè)常用殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成，不能用鐵制容器來配制波爾多液的原因是（用化學方程式表示） ， 此反應屬于基本反應類型中的反應．
（4）理論上廢銅屑中的銅完全可以轉化為硫酸銅．已知廢銅屑的質量為100kg，若最后所得的硫酸銅質量為80kg，則廢銅屑中銅的質量分數(shù)為 ．

Answer 1

【答案】
（1）鹽酸或者硝酸等；漏斗；CuSO4、H2SO4（化學式和名稱都可以）；方法二
（2）O2；2H2O
（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置換
（4）32%
【解析】解：（1）銅屑表面呈綠色的物質化學式是Cu2（OH）2CO3 ， 從組成分析，由于其是難溶性鹽，所以根據(jù)復分解反應的反應物的特征（有酸可不溶，無酸需都溶），由于銅綠是難溶性的，所以發(fā)生復分解反應只能和酸反應，所以它除了能與稀硫酸反應后，還能與鹽酸、硝酸等反應．操作①是固液分離，為過濾，所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 漏斗；溶液A的溶質是過量硫酸和銅綠反應所得，所以有生成的 CuSO4和剩余的H2SO4；兩種方法得到硫酸銅晶體，方法一消耗硫酸多，且是濃硫酸，不安全，同時生成了有毒的二氧化硫，所以從綠色化學的要求角度方法二更好．（2）方法二的化學反應根據(jù)質量守恒定律和給出的部分已經(jīng)配平物質可推得最后的化學方程式為2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O．（3）波爾多液是一種農業(yè)常用殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成，不能用鐵制容器來配制波爾多液的原因是鐵比銅活潑，能夠把銅從對應的可溶性銅鹽中置換出來，降低了藥效，對應的化學方程式為 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ， 是單質和化合物反應生成新的單質和新的化合物，為基本反應類型中的置換反應．（4）理論上廢銅屑中的銅完全可以轉化為硫酸銅．已知廢銅屑的質量為100kg，若最后所得的硫酸銅質量為80kg，對應的銅元素的質量為80kg× ×100%=32kg，則廢銅屑中銅的質量分數(shù)為 ×100%=32%．所以答案是：（1）鹽酸或者硝酸等； 漏斗； CuSO4、H2SO4（化學式和名稱都可以）； 方法二．（2）O2 2H2O．（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； 置換．（4）32%．
【考點精析】本題主要考查了過濾操作的注意事項和固體溶解度曲線及其作用的相關知識點，需要掌握過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）才能正確解答此題．