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          【題目】現(xiàn)有如圖曲線，與之對應的敘述正確的是（　�。�
          A．加熱一定質(zhì)量的氯
          酸鉀和二氧化錳固 體混合物
          B．紅磷在盛有空氣
          的密閉容器中燃 燒
          C．等質(zhì)量的鎂和氧
          氣充反應
          D．密閉容器中，氫氣在足量的氧氣中充 分燃燒
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物，氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，固體質(zhì)量減小，因此錳元素質(zhì)量分數(shù)增大，選項錯誤。
          B、紅磷在盛有空氣的密閉容器中燃燒，燃燒放熱，導致壓強先增大，待裝置冷卻后，因燃燒消耗氧氣導致瓶內(nèi)壓強減小，故壓強最終減小，故整體為先增大后減小，選項錯誤。
          C、鎂和氧氣充分反應，48份質(zhì)量的鎂和32份質(zhì)量的氧氣反應，可產(chǎn)生80份質(zhì)量的氧化鎂，當鎂和氧氣質(zhì)量相同時，鎂少量，氧氣過量，因此會有氧氣剩余，選項錯誤。
          D、密閉容器中，氫氣在足量的氧氣中充燃燒，兩個氫分子與一個氧分子反應產(chǎn)生兩個水分子，因此分子總數(shù)減小，選項正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是測量空氣里氧氣含量的裝置，氣密性良好，在集氣瓶內(nèi)加入少量的水，將水面上方的空間分為五等份，用彈簧夾夾緊橡皮管，點燃紅磷后，迅速塞入瓶中并塞緊塞子：
          （1）紅磷燃燒時觀察到的現(xiàn)象是_____；發(fā)生反應的化學反應方程式為_____。
          （2）打開彈簧夾后，燒杯中的水進入集氣瓶中的原因是_____。
          （3）反應結(jié)束后，觀察到進入集氣瓶中的水的體積小于瓶內(nèi)空氣體積的1/5，則可能的原因是_____（答出一點即可）。
          （4）某同學改用圖2裝置來進行此實驗，圖2與圖1相比有什么優(yōu)點_____。
          （5）若兩個實驗均很完美，結(jié)束后瓶內(nèi)剩余的氣體主要是_____，由此你還可以得出剩余氣體的一條性質(zhì)是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學家發(fā)現(xiàn)天然氣中主要成分甲(CH4)和水在一定條件下可以生成一氧化碳和氫氣。該反應的化學方程式為____________________________；但是如果改變反應條件就能生成某有機物R和氫氣，若將6.4g的R充分燃燒生成7.2gH2O和8.8gCO2，則R燃燒消耗氧氣的質(zhì)量與R中氧元素的質(zhì)量比為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室中分別用高錳酸鉀、過氧化氫、氯酸鉀制取比較純凈的氧氣。請你按照要求回答問題：
          （1）寫出甲、乙所指儀器名稱：甲___________；乙_________；
          （2）寫出用氯酸鉀與二氧化錳的混合物制氧氣的表達式 ________應選擇_____ 作發(fā)生裝置，若用高錳酸鉀為原料，此裝置應做的改裝是______ 。
          （3）實驗室也可用過氧化氫制氧氣的表此時應選擇 _______作發(fā)生裝置裝置，此方法與其他兩種方法相比具有的優(yōu)點____________，
          ①可以隨時添加液體藥品 ②不需要加熱 ③生成物只有氧氣 ④產(chǎn)物無污染
          （4）若做鐵絲燃燒實驗，最好用_______裝置收集 ，能用此法收集氧氣的原因是________，某同學將紅熱的鐵絲伸入他收集的氧氣中沒有看到火星四射的現(xiàn)象，可能原因是___________。
          （5）F裝置的用法比較多，如用于收集氧氣，氧氣應從_____ 端進入。醫(yī)院給病人輸氧時 F中裝半瓶蒸餾水用于觀測氧氣輸出的速率，此時氧氣應從______端進入。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為碘元素在元素周期表的部分信息及其原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法鋯誤的是(　　)
          A. 碘屬于非金屬元素
          B. 碘原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53
          C. 碘的相對原子質(zhì)量為126.9
          D. 碘屬于第7周期元素
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國的煤炭資源豐富，但液體燃料短缺。通過“煤液化”技術(shù)，用煤炭和水制取甲醇（CH3OH）對我國具有重要意義。主要流程如下：
          （1）冷卻器里發(fā)生的是_____（填“物理”或“化學”）變化。
          （2）合成塔中發(fā)生的化學反應的微觀示意圖如下，請在方框內(nèi)補全相應微粒的圖示_____
          （3）下列關(guān)于甲醇生產(chǎn)的說法中，合理的是_____（填字母序號） 
          A 根據(jù)信息推測，甲醇是一種液體燃料 
          B 煤炭與水在常溫下即可生成 CO 和 H2
          C 甲醇的生產(chǎn)會受到 CO 和 H2 比例的影響 
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】數(shù)形結(jié)合能對化學反應進行定量描述，下列圖象能正確反映對應變化關(guān)系的是
          A.木炭在密閉的容器內(nèi)燃燒
          B.分別向足量的稀鹽酸中加等質(zhì)量的鐵和鎂
          C.向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入過量的鋅粉
          D.高溫條件下一氧化碳還原氧化鐵
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科學家尋找到新型催化劑，這是低溫工業(yè)生成氫氣的重大突破，其反應的微觀過程如圖。
          （1）寫出圖中反應的化學方程式_____ 該反應的變化實質(zhì)是一氧化碳分子分裂成碳原子和氧原子，水分子分裂成氫原子和氧原子，_____
          （2）反應中催化劑所起的作用是_____ 反應速率。
          （3）有圖可知，在化學反應中原子的_____一定不變，分子的_____ 可能不變。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為某一反應的微觀示意圖，下列說法錯誤的是
          A.X是化合物，Z、W是氧化物
          B.X物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為75.0%
          C.該反應的化學方程式為：
          D.該反應中X、Y、Z、W的化學計量數(shù)之比為1:3:1:2
          

			
          

			
          
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