Question

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，并用其測定某氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．下圖表示用上述配制的稀鹽酸與20g某氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過程中，使用數(shù)字傳感儀測得溶液溫度變化的曲線．

（1）當(dāng)加入25g鹽酸溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)有：。
（2）試列式計算：某氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ．

Answer 1

【答案】
（1）NaCl和HCl
（2）8%
【解析】 (1)由于鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，加入25g鹽酸溶液時鹽酸過量，所以反應(yīng)后的溶液中含有氯化鈉、鹽酸，氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，鹽酸中電離出氫離子和氯離子，溶液中還存在水分子；(2)通過圖表可知消耗鹽酸的質(zhì)量為20g，因為鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為7.3%，所以消耗氯化氫質(zhì)量為20g×7.3%=1.46g，設(shè)與1.46g氯化氫反應(yīng)需要氫氧化鈉的質(zhì)量為X則：

NaOH+	HCl=NaCl+H2O
40	36.5
x	1.46g

X=1.6g，所以氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=8%。
所以答案是：NaCl和HCl、
(2) 鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為：20g×7.3%=1.46g，
設(shè)與1.46g氯化氫反應(yīng)需要氫氧化鈉的質(zhì)量為X則：

NaOH+	HCl=NaCl+H2O
40	36.5
x	1.46g

X=1.6g
所以氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：