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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （8分）20世紀90年代我國的硫酸產量已達到1600萬噸，這標志著我國硫酸工業(yè)取得飛速發(fā)展。工業(yè)生產硫酸的主要流程為：
          ①煅燒黃鐵礦4FeS2 + 11O2 點燃  2Fe2O3 + 8SO2；    ②SO2轉化為SO3；
          ③用濃H2SO4吸收SO3 ； 請回答相關問題：
          （1）工業(yè)上如何利用流程①中形成的Fe2O3煉鐵（用化學方程式表示）：                。
          （2）鐵制品容易生銹是與空氣中的        、        共同作用的結果，請你提出一條保護鐵、防止鐵生銹的方法                                   。
          （3）SO2是一種酸性氧化物，具有與CO2相似的化學性質。生產中會有部分SO2隨尾氣排入大氣，造成環(huán)境污染。有人設計用氫氧化鈣吸收尾氣中的SO2，反應生成Ca SO3和水；請寫出此反應的化學方程式                                                   ；
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （每空2分共8分）
          （1）3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
          （2）O2、  H2O 
          噴漆、涂油（合理即可）
          （3）SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O；
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          20世紀90年代我國的硫酸產量已達到1600萬噸，這標志著我國硫酸工業(yè)取得飛速發(fā)展．工業(yè)生產硫酸的主要流程為：①煅燒黃鐵礦4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2；②SO2轉化為SO3；③用濃H2SO4吸收SO3
          請回答相關問題：
          （1）如何利用流程①中形成的固體剩余物：
           
          ．
          （2）SO2是一種酸性氧化物，具有與CO2相似的化學性質．生產中會有部分SO2隨尾氣排入大氣，造成環(huán)境污染．有人設計用熟石灰吸收尾氣中的SO2，請寫出此反應的化學方程式
           
          ．
          （3）第②步反應是一個化合反應，請判斷實現此反應的另一反應物是
           
          ．
          （4）將SO2通入氯氣的水溶液至恰好完全反應，生成兩種常見的酸，請完成下列化學方程式：
           
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          20世紀90年代我國的硫酸產量已達到1600萬噸，標志著我國硫酸工業(yè)的飛速發(fā)展．工業(yè)生產硫酸的主要流程為：①煅燒黃鐵礦4FeS2+11O2
          燃燒
          .
           
          2Fe2O3+8SO2．②SO2轉化為SO3．③用濃H2SO4吸收SO3．請回答相關問題：
          （1）流程①中形成的爐渣如何進行再利用
           
          ．
          （2）生產中會有部分SO2隨尾氣排人大氣中，這會造成對環(huán)境的污染．SO2也是一種酸性氧化物，具有與C02相似的化學性質，有人設計用消石灰吸收尾氣中的SO2，請寫出發(fā)生反應的化學方程式
           
          ．
          （3）SO3溶于水生成硫酸（H2SO4），它的酸性強于H2CO3，請設計一個簡單實驗證明這一結論（簡要說出選用物質、實驗方法及現象）
           
          ．
          （4）若將一定量的SO2通人蔬菜大棚內，幾天后大棚內的蔬菜將會
           
          ．
          （5）工業(yè)生產得到的是濃硫酸，若要將它稀釋成稀硫酸，則正確的操作方法是
           
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          20世紀90年代我國的硫酸產量已達到1600萬噸，這標志著我國硫酸工業(yè)取得飛速發(fā)展．工業(yè)生產硫酸的主要流程為：
          ①煅燒黃鐵礦4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2
          ②SO2 轉化為SO3
          ③用濃H2SO4吸收SO3
          請回答相關問題：
          （1）如何利用流程①中形成的固體剩余物：
           
          ．
          （2）SO2是一種酸性氧化物，具有與CO2相似的化學性質．生產中會有部分SO2隨尾氣排入大氣，造成環(huán)境污染．有人設計用熟石灰吸收尾氣中的SO2，請寫出此反應的化學方程式
           
          ．
          （3）第②步反應是一個化合反應，請判斷實現此反應的另一反應物是
           
          ．
          （4）將SO2通入氯氣的水溶液至恰好完全反應，生成兩種常見的酸，請完成下列化學方程式：Cl2+SO2+2H2O
           
          +2HCl．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          20世紀90年代我國的硫酸產量已達到1600萬噸，標志著我國硫酸工業(yè)的飛速發(fā)展．工業(yè)生產硫酸的主要流程為：
          ①煅燒黃鐵礦
           
          FeS2+
           
          O2
           燃燒 
          .
           
           
          Fe2O3+
           
          SO2
          ②SO2轉化為SO3③用濃H2SO4吸收SO3．請回答相關問題：
          （1）請你完成①的化學方程式
          （2）生產中會有部分SO2隨尾氣排人大氣中，這會造成對環(huán)境的污染．SO2也是一種酸性氧化物，具有與C02相似的化學性質，有人設計用消石灰吸收尾氣中的SO2，請寫出發(fā)生反應的化學方程式
           
          ．
          （3）SO3溶于水生成硫酸（H2SO4），它的酸性強于H2CO3，請設計一個簡單實驗證明這一結論（簡要說出選用物質、實驗方法及現象）答：
           

          ．
          （4）若將一定量的SO2通人蔬菜大棚內，幾天后大棚內的蔬菜將會
           
          ．
          （5）工業(yè)生產得到的是濃硫酸，若要將它稀釋成稀硫酸，則正確的操作方法是
           
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          20世紀90年代我國的硫酸產量已達到1600萬噸，這標志著我國硫酸工業(yè)取得飛速發(fā)展．工業(yè)生產硫酸的主要流程為：
          ①煅燒黃鐵礦4FeS2+11O2
           點燃 
          .
           
           2Fe2O3+8SO2；②SO2 轉化為SO3；③用濃H2SO4吸收SO3；
          請回答相關問題：
          （1）工業(yè)上如何利用流程①中形成的Fe2O3煉鐵（用化學方程式表示）：
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          ．
          （2）鐵制品容易生銹是與空氣中的
          氧氣
          氧氣
          、
          水
          水
           共同作用的結果，請你提出一條保護鐵、防止鐵生銹的方法
          噴漆、涂油
          噴漆、涂油
          ．
          （3）SO2是一種酸性氧化物，具有與CO2相似的化學性質．生產中會有部分SO2隨尾氣排入大氣，造成環(huán)境污染．有人設計用氫氧化鈣吸收尾氣中的SO2，反應生成Ca SO3和水；請寫出此反應的化學方程式
          SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
          SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
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