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        1. 發(fā)生結(jié)晶現(xiàn)象的溶液


          1. A.
            一定是濃溶液
          2. B.
            可能飽和,可能不飽和
          3. C.
            一定是稀溶液
          4. D.
            一定是飽和溶液
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          暑假,同學(xué)們?cè)趲兔蠋熣韺?shí)驗(yàn)室時(shí),發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周?chē)幸恍┌咨勰疄榱伺宄咨勰┑某煞旨靶纬稍颍麄冞M(jìn)行了如下探究:
          (1)對(duì)白色粉末成分的猜想和成因分析:
          白色粉末的成分形成的原因
          可能是CaCO3石灰水與空氣中CO2反應(yīng);
          化學(xué)方程式為:
          可能是
          暑假氣溫較高,溶質(zhì)的溶解度降低或溶劑蒸發(fā),石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出
          經(jīng)過(guò)反復(fù)思考,同學(xué)們認(rèn)為白色粉末還可能是
          碳酸鈣和氫氧化鈣
          碳酸鈣和氫氧化鈣
          的混合物.
          (2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):甲同學(xué)取白色粉末裝入試管中,加入少量的水、振蕩,發(fā)現(xiàn)有白色固體不溶解,于是他得出粉末中一定有CaCO3的結(jié)論.乙同學(xué)查閱了溶解性表(如下圖),認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密,理由是:
          氫氧化鈣微溶于水
          氫氧化鈣微溶于水

          OH-Cl-CO32-NO3-
          Ca2+
          為了得出較嚴(yán)密的結(jié)論,他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告:
          實(shí)驗(yàn)步驟可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論
          取上述試管中的上層清夜,滴加1~2無(wú)色酚酞試液  
          往上述試管中的殘留的固體中加入稀硫酸 白色粉末中        (“有”或“無(wú)”)CaCO3
          由上述實(shí)驗(yàn)可知白色粉末的成分是:
          (3)交流與反思
          ①通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)的探究,同學(xué)們向?qū)嶒?yàn)室提出保存、使用易變質(zhì)的溶液時(shí)的下列建議,合理的是
          A、B
          A、B

          A.密封保存B.使用前,臨時(shí)配制C.禁止使用這種試劑
          ②實(shí)驗(yàn)室清洗裝石灰水試劑瓶?jī)?nèi)壁上的白色粉末時(shí),可用稀鹽酸,請(qǐng)寫(xiě)出其中可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式(寫(xiě)出一個(gè)即可):
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          (2011?丹陽(yáng)市二模)某興趣小組在復(fù)習(xí)鐵的冶煉時(shí),在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字:已知在不同的溫度下,CO與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物(或鐵單質(zhì))和CO2.他們不禁產(chǎn)生了疑問(wèn):書(shū)本119頁(yè)的實(shí)驗(yàn)中,CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)真的是Fe粉嗎?于是他們進(jìn)行了以下探究.
          【查閱資料】
          資料一:Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO(黑色)不能;
          資料二:Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價(jià),其化學(xué)式可用FeO?Fe2O3 的形式表示;
          【提出猜想】黑色物質(zhì)可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種.
          【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】興趣小組收集了CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
          實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引 黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引
          取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中 無(wú)氣泡、溶液顏色變成黃綠色
          取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中 無(wú)任何現(xiàn)象
          【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
          (1)甲實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明黑色物質(zhì)中沒(méi)有
          FeO
          FeO
          ,乙、丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明黑色物質(zhì)中沒(méi)有
          Fe
          Fe

          (2)生成的黑色物質(zhì)應(yīng)為Fe3O4;
          (3)寫(xiě)出黑色粉末和熱的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
          Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
          ;
          【拓展探究】同學(xué)們對(duì)Fe3O4產(chǎn)生了興趣,從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡(jiǎn)圖.
          【生產(chǎn)流程】

          【查閱資料】
          資料一:硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示:
          溫度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
          溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
          資料二:Fe(OH)2受氧氣氧化反應(yīng)原理為:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
          資料三:獲得Fe3O4的反應(yīng)原理為:Fe(OH)2+2Fe(OH)3
            △  
          .
           
          Fe3O4+4H2O
          【問(wèn)題討論】
          (1)溶解時(shí),用50℃至80℃的熱水目的是
          在50℃~80℃時(shí),硫酸亞鐵的溶解度較大,有利于溶解的更多,提高產(chǎn)率
          在50℃~80℃時(shí),硫酸亞鐵的溶解度較大,有利于溶解的更多,提高產(chǎn)率

          (2)寫(xiě)出加入適量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2NaOH+FeSO4═Fe(OH)2↓+Na2SO4
          2NaOH+FeSO4═Fe(OH)2↓+Na2SO4

          (3)上述過(guò)程中,要控制“通一定量空氣”的目的是
          控制Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的量[或防止Fe(OH)2完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3]
          控制Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的量[或防止Fe(OH)2完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3]

          (4)要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高,則上述流程中產(chǎn)生的Fe(OH)2和Fe(OH)3的最佳質(zhì)量比為
          90:214(或45:107)
          90:214(或45:107)

          (5)副產(chǎn)品P是硫酸鈉,由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→
          c
          c
          a
          a
          →d.
          a.過(guò)濾   b.加熱濃縮     c.冷卻結(jié)晶    d.晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
          【組成確定】為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì),同學(xué)們又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究.
          【查閱資料】
          資料一:難溶性堿受熱時(shí)能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水(反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)不變);
          資料二:Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的,先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色),最后生成Fe;
          【提出猜想】Fe3O4中可能含有的雜質(zhì)是Fe2O3和FeO中的一種或兩種.
          【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】同學(xué)們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
          【實(shí)驗(yàn)分析】因探究思路不同,興趣小組分成甲、乙兩小組.
          甲組:
          (1)該組同學(xué)欲通過(guò)B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算確認(rèn)該Fe3O4樣品中的雜質(zhì).B中的最佳試劑是_
          (填序號(hào)).
          ①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液     ③稀鹽酸     ④水
          (2)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,CO氣體除作為反應(yīng)物外,還能起到的作用是:①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸;②停止加熱后,防止A中生成物被氧化,B中的溶液倒吸入A中;③
          將裝置中的CO2送入NaOH溶液中
          將裝置中的CO2送入NaOH溶液中

          (3)乙組同學(xué)認(rèn)為B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差會(huì)偏小而影響計(jì)算、分析,你認(rèn)為他們的理由是
          CO從B中溶液里逸出時(shí)會(huì)帶出部分水蒸氣
          CO從B中溶液里逸出時(shí)會(huì)帶出部分水蒸氣

          乙組:
          利用儀器測(cè)定并繪制成反應(yīng)過(guò)程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線(右圖).
          (1)寫(xiě)出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          Fe3O4+CO
           高溫 
          .
           
          3FeO+CO2
          Fe3O4+CO
           高溫 
          .
           
          3FeO+CO2

          (2)通過(guò)計(jì)算確定:該Fe3O4樣品中含有的雜質(zhì)是
          Fe2O3
          Fe2O3
          ,其中含F(xiàn)e3O4的質(zhì)量是
          20.88
          20.88
          g.(不需要寫(xiě)過(guò)程)

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          某興趣小組在復(fù)習(xí)鐵的冶煉時(shí),在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字:已知在不同的溫度下,CO與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物(或鐵單質(zhì))和CO2.他們不禁產(chǎn)生了疑問(wèn):課本上冊(cè)124頁(yè)的實(shí)驗(yàn)中,CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)真的是Fe粉嗎?于是他們進(jìn)行了以下探究.
          [查閱資料]
          資料一:Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO(黑色)不能;
          資料二:Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價(jià),其化學(xué)式可用FeO?Fe2O3 的形式表示;
          [提出猜想]黑色物質(zhì)可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種.
          [進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]興趣小組收集了CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
          實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引 黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引
          取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中 無(wú)氣泡、溶液顏色變成黃綠色
          取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中 無(wú)任何現(xiàn)象
          [實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
          (1)甲實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明黑色物質(zhì)中沒(méi)有
          FeO
          FeO
          ,乙、丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明黑色物質(zhì)中沒(méi)有
          Fe
          Fe
          ;
          (2)生成的黑色物質(zhì)應(yīng)為Fe3O4
          (3)寫(xiě)出黑色粉末和熱的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
          Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
          ;
          [拓展探究]同學(xué)們對(duì)Fe3O4產(chǎn)生了興趣,從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡(jiǎn)圖.
          [生產(chǎn)流程]

          [查閱資料]
          資料一:硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如表所示:
          溫度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
          溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
          資料二:Fe(OH)2受氧氣氧化反應(yīng)原理為:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
          資料三:獲得Fe3O4的反應(yīng)原理為:Fe(OH)2+2Fe(OH)3
            △  
          .
           
          Fe3O4+4H2O
          [問(wèn)題討論]
          (1)溶解時(shí),用50℃至80℃的熱水目的是
          在50℃~80℃時(shí),硫酸亞鐵的溶解度較大,有利于溶解的更多,提高產(chǎn)率
          在50℃~80℃時(shí),硫酸亞鐵的溶解度較大,有利于溶解的更多,提高產(chǎn)率

          (2)寫(xiě)出加入適量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2NaOH+FeSO4═Fe(OH)2↓+Na2SO4
          2NaOH+FeSO4═Fe(OH)2↓+Na2SO4

          (3)上述過(guò)程中,要控制“通一定量空氣”的目的是
          控制Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的量
          控制Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的量

          (4)要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高,則上述流程中產(chǎn)生的Fe(OH)2和Fe(OH)3的最佳質(zhì)量比為
          90:214
          90:214

          (5)副產(chǎn)品P是硫酸鈉,由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→
          c
          c
          a
          a
          →d.
          a.過(guò)濾   b.加熱濃縮     c.冷卻結(jié)晶    d.晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
          [組成確定]為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì),同學(xué)們又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究.
          [查閱資料]
          資料一:難溶性堿受熱時(shí)能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水(反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)不變);
          資料二:Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的,先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色),最后生成Fe;
          [提出猜想]Fe3O4中可能含有的雜質(zhì)是Fe2O3和FeO中的一種或兩種.
          [實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]同學(xué)們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

          [實(shí)驗(yàn)分析]因探究思路不同,興趣小組分成甲、乙兩小組.
          甲組:
          (1)該組同學(xué)欲通過(guò)B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算確認(rèn)該Fe3O4樣品中的雜質(zhì).
          B中的最佳試劑是
          (填序號(hào))
          ①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液    ③稀鹽酸         ④水
          (2)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,CO氣體除作為反應(yīng)物外,能起到的作用是:
          ①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),排盡裝置中的空氣,防止
          防止爆炸
          防止爆炸
          ;
          ②停止加熱后,繼續(xù)通CO氣體,防止
          防止生成物被氧化
          防止生成物被氧化
          ,以及B中的溶液倒吸入A中;
          在本實(shí)驗(yàn)中,CO氣體還能起到的作用是③
          讓二氧化碳全部進(jìn)入B瓶中
          讓二氧化碳全部進(jìn)入B瓶中

          (3)尾氣如何處理?
          點(diǎn)燃
          點(diǎn)燃

          乙組:
          利用儀器測(cè)定并繪制成反應(yīng)過(guò)程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線(如圖)

          (1)寫(xiě)出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          Fe3O4+CO
           高溫 
          .
           
          3FeO+CO2
          Fe3O4+CO
           高溫 
          .
           
          3FeO+CO2
          ;
          (2)通過(guò)分析計(jì)算確定:該Fe3O4樣品中含有的雜質(zhì)是
          Fe2O3
          Fe2O3
          .(不需要寫(xiě)過(guò)程)

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          科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          學(xué)習(xí)中和反應(yīng)時(shí),老師和同學(xué)們展開(kāi)了如下探究:
          【探究一】:探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的能量變化
          用膠頭滴管將10%的稀鹽酸逐滴加入盛有NaOH溶液的燒杯中,并用溫度計(jì)測(cè)量溫度變化.
          小軍發(fā)現(xiàn):隨著稀鹽酸的不斷滴入,溶液的溫度先升高后降低.對(duì)此合理的解釋是
          鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)要放出熱量,等反應(yīng)完全后不再放熱,
          鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)要放出熱量,等反應(yīng)完全后不再放熱,

          而加入的鹽酸會(huì)使溶液的溫度降低
          而加入的鹽酸會(huì)使溶液的溫度降低

          【探究二】:探究反應(yīng)發(fā)生及反應(yīng)終點(diǎn)問(wèn)題
          實(shí)驗(yàn)中,除了溫度有變化外,沒(méi)有任何現(xiàn)象能證明反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)是否已至終點(diǎn),小雯同學(xué)在老師的幫助下,進(jìn)行了下圖所示的探究實(shí)驗(yàn)(滴加試劑時(shí)同時(shí)攪拌).
          ①通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,小雯排除了實(shí)驗(yàn)B,你認(rèn)為她的理由是
          石蕊遇堿變藍(lán),遇中性溶液變紫,而這兩種顏色比較接近,現(xiàn)象不明顯
          石蕊遇堿變藍(lán),遇中性溶液變紫,而這兩種顏色比較接近,現(xiàn)象不明顯
          ;
          ②實(shí)驗(yàn)C中溶液的顏色最終變成了紅色,但也被排除,原因是
          溶液變?yōu)榧t色,表明鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng),但是滴加的氫氧化鈉過(guò)量,不容易判斷終點(diǎn),所以該方案不合適
          溶液變?yōu)榧t色,表明鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng),但是滴加的氫氧化鈉過(guò)量,不容易判斷終點(diǎn),所以該方案不合適
          ;
          ③實(shí)驗(yàn)時(shí),老師告訴小雯:相對(duì)于實(shí)驗(yàn)A,實(shí)驗(yàn)D也有不足.通過(guò)下面的資料,你認(rèn)為理由是
          根據(jù)資料可以知道溶液只有達(dá)到弱堿性時(shí)石蕊才會(huì)變成紫色,而鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性,所以滴加的氫氧化鈉溶液依然過(guò)量,所以該方案不合適
          根據(jù)資料可以知道溶液只有達(dá)到弱堿性時(shí)石蕊才會(huì)變成紫色,而鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性,所以滴加的氫氧化鈉溶液依然過(guò)量,所以該方案不合適
          ;
          【資料卡片】:
          紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液在不同酸堿性溶液中的變色情況
          紫色石蕊試液 pH<5.0:紅色 5.0<pH<8.0:紫色 pH>8.0:藍(lán)色
          無(wú)色酚酞試液 pH<8.2:無(wú)色 8.2<pH<10.0:紅色 pH>10.0:無(wú)色
          ④小杰認(rèn)為:將NaOH溶液和稀鹽酸混合后的溶液蒸干,若得到白色固體,則說(shuō)明反應(yīng)生成NaCl,從而確認(rèn)反應(yīng)已發(fā)生,你認(rèn)為這種觀點(diǎn)是否正確,并說(shuō)出理由?
          不正確;氫氧化鈉也為白色固體
          不正確;氫氧化鈉也為白色固體

          【探究三】:探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的意外情況
          (1)為了提高實(shí)驗(yàn)的趣味性,老師演示了如下圖所示的連貫實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:
          ①實(shí)驗(yàn)1所得溶液沸騰時(shí)的溫度
          100℃(填“>”、“<”或“=”);
          ②實(shí)驗(yàn)后溶液一定顯堿性的試管有
          4
          4
          支,實(shí)驗(yàn)3后溶液中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          (填“>”、“<”或“=”)實(shí)驗(yàn)2后溶液中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù);
          ③通過(guò)上述探究,你對(duì)酚酞試液在堿性溶液中的顏色變化有何新的認(rèn)識(shí)?
          在溫度較高的時(shí)候酚酞在堿性溶液中不會(huì)變紅.
          在溫度較高的時(shí)候酚酞在堿性溶液中不會(huì)變紅.

          (2)小岳在他的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn),你認(rèn)為原因是
          氫氧化鈉變質(zhì)
          氫氧化鈉變質(zhì)

          【探究四】:從部分變質(zhì)的NaOH樣品中回收較為純凈的NaOH
          小江同學(xué)查閱了不同溫度下NaOH的溶解度(見(jiàn)資料卡片),并按如下步驟進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為實(shí)驗(yàn)操作):
          【資料卡片】:
          溫度/°C 10 20 40 60 80 100
          溶解度/g 64 85 138 203 285 376

          ①試劑A是
          Ca(OH)2
          Ca(OH)2
          (填化學(xué)式)溶液;
          ②操作名稱:Ⅰ
          過(guò)濾
          過(guò)濾
          、Ⅱ
          蒸發(fā)
          蒸發(fā)
          、Ⅲ
          降溫結(jié)晶
          降溫結(jié)晶

          ③為獲得純度較高的NaOH固體,小江同學(xué)應(yīng)在干燥前將其用
          飽和的氫氧化鈉溶液來(lái)洗滌所得晶體
          飽和的氫氧化鈉溶液來(lái)洗滌所得晶體
          進(jìn)行淋洗.
          【探究五】:測(cè)定NaOH樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          小海取13.5g部分變質(zhì)的NaOH固體樣品加適量的水配成溶液,向其中加入足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸,使其充分反應(yīng),生成二氧化碳2.2g(假設(shè)生成的CO2被完全吸收).
          求:①樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位);
          ②在圖中畫(huà)出以縱坐標(biāo)表示二氧化碳質(zhì)量,橫坐標(biāo)表示鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖(不要求精確);解題過(guò)程:
          ①設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x,消耗鹽酸的質(zhì)量為y
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
          10673 44
          xy?7.3%2.2g
          106
          x
          =
          73
          y?7.3%
          =
          44
          2.2g

          解得:x=5.3g,y=50g
          所以氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
          13.5g-5.3g
          13.5g
          ×100%=60.7%
          ②根據(jù)①的解答可以知道,生成2.2g二氧化碳需要鹽酸的質(zhì)量為50g
          故可以作圖如下:
          ①設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x,消耗鹽酸的質(zhì)量為y
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
          10673 44
          xy?7.3%2.2g
          106
          x
          =
          73
          y?7.3%
          =
          44
          2.2g

          解得:x=5.3g,y=50g
          所以氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
          13.5g-5.3g
          13.5g
          ×100%=60.7%
          ②根據(jù)①的解答可以知道,生成2.2g二氧化碳需要鹽酸的質(zhì)量為50g
          故可以作圖如下:
          ;
          【反思】:經(jīng)過(guò)討論,大家一致認(rèn)為小海方法有誤,求出的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際值大,造成錯(cuò)誤最有可能的原因是什么?
          根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)的過(guò)程可以知道,氫氧化鈉要先吸收水分潮解后然后才會(huì)和二氧化碳反應(yīng),所以13.5g樣品中包含了水的質(zhì)量,而計(jì)算時(shí)沒(méi)有考慮到吸收的水的質(zhì)量,故會(huì)使求得的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
          根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)的過(guò)程可以知道,氫氧化鈉要先吸收水分潮解后然后才會(huì)和二氧化碳反應(yīng),所以13.5g樣品中包含了水的質(zhì)量,而計(jì)算時(shí)沒(méi)有考慮到吸收的水的質(zhì)量,故會(huì)使求得的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
          ;
          【拓展提高】:欲使實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確可靠,你對(duì)小海的實(shí)驗(yàn)會(huì)做怎樣的改進(jìn)?
          將氫氧化鈉樣品烘干后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
          將氫氧化鈉樣品烘干后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

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