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          如圖是某同學(xué)在廚房里看到的食用純堿(主要成分是Na2CO3)包裝袋信息，他帶了一包食用純堿到學(xué)校實驗室。
              
          (1)為測定室溫下Na2CO3的溶解度，在編號為A、B、C、D的四個燒杯中各加入室溫下的水100g。并分別加入取自實驗室的Na2CO3固體，攪拌至充分溶解。實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：
              
            [來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]
                              
          分析上述數(shù)據(jù)可知，燒杯編號為  ▲  中的溶液是飽和溶液。室溫下，
              
            Na2CO3的溶解度是   ▲  克。
              
          (2)為確定食用純堿的純度，稱取自帶的食用純堿5.4g放人燒杯中，再滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸25g，得溶液質(zhì)量為28.2g(反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCI+Na2CO3＝2NaCI+H2O+CO2↑，雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應(yīng))。通過計算判斷該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝信息相符。(計算結(jié)果精確到0.1％)  
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）C、D  　　　　　　　　　　40
              
          （2）設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
              
          　CO2的質(zhì)量＝5.4克＋25克－28.2克＝2.2克
              
          　　　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
              
            　　　106                       44
              
            　　5.4克x　　　　　　　　　　2.2克
              
          ＝　　　x＝98.1%>98%　∴符合。[來源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X&K]
              
          答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.1%，符合包裝信息�！�
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?嘉興）如圖是某同學(xué)在廚房里看到的食用純堿（主要成分是Na2CO3）包裝袋信息，他帶了一包食用純堿到學(xué)校實驗室．
          （1）為測定室溫下Na2CO3的溶解度，在編號為A、B、C、D的四個燒杯中各加入室溫下的水100g，并分別加入取自實驗室的Na2CO3固體，攪拌至充分溶解，實驗數(shù)據(jù)記錄如表：
          

          


          
燒杯編號
A
B
C
D
          

          
水的質(zhì)量/克
100
100
100
100
          

          
加入Na2CO3的質(zhì)量/克
30
35
40
50
          

          
溶液的質(zhì)量/克
130
135
140
140
          分析上述數(shù)據(jù)，燒杯編號為
          CD
          CD
          中的溶液是飽和溶液，室溫下，Na2CO3的溶解度是
          40g
          40g
          ．
          （2）為確定食用純堿的純度，稱取自帶的食用純堿5.4g放入燒杯中，再滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸25g，得溶質(zhì)質(zhì)量為28.2g（雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應(yīng)），通過計算判斷該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝袋信息相符．（計算結(jié)果精確到0.1%）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2013年初中畢業(yè)升學(xué)考試（浙江嘉興、舟山卷）化學(xué)（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          如圖是某同學(xué)在廚房里看到的食用純堿（主要成分是Na2CO3）包裝袋信息，他帶了一包食用純堿到學(xué)校實驗室．
          


          （1）為測定室溫下Na2CO3的溶解度，在編號為A、B、C、D的四個燒杯中各加入室溫下的水100g，并分別加入取自實驗室的Na2CO3固體，攪拌至充分溶解，實驗數(shù)據(jù)記錄如表：
          


          燒杯編號                               A                 B                      C                   D
          


          水的質(zhì)量/克                         100            100                 100              100
          


          加入Na2CO3的質(zhì)量/克    30               35                    40                 50
          


          溶液的質(zhì)量/克                     130            135                 140              140
          


          分析上述數(shù)據(jù)，燒杯編號為CD中的溶液是飽和溶液，室溫下，Na2CO3的溶解度是    
．
          


          （2）為確定食用純堿的純度，稱取自帶的食用純堿5.4g放入燒杯中，再滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸25g，得溶質(zhì)質(zhì)量為28.2g（雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應(yīng)），通過計算判斷該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝袋信息相符．（計算結(jié)果精確到0.1%）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2013年初中畢業(yè)升學(xué)考試（浙江嘉興、舟山卷）化學(xué)（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          如圖是某同學(xué)在廚房里看到的食用純堿（主要成分是Na2CO3）包裝袋信息，他帶了一包食用純堿到學(xué)校實驗室．
          


          （1）為測定室溫下Na2CO3的溶解度，在編號為A、B、C、D的四個燒杯中各加入室溫下的水100g，并分別加入取自實驗室的Na2CO3固體，攪拌至充分溶解，實驗數(shù)據(jù)記錄如表：
          


          燒杯編號                               A                 B                      C                   D
          


          水的質(zhì)量/克                         100            100                 100              100
          


          加入Na2CO3的質(zhì)量/克    30               35                    40                 50
          


          溶液的質(zhì)量/克                     130            135                 140              140
          


          分析上述數(shù)據(jù)，燒杯編號為CD中的溶液是飽和溶液，室溫下，Na2CO3的溶解度是    
．
          


          （2）為確定食用純堿的純度，稱取自帶的食用純堿5.4g放入燒杯中，再滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸25g，得溶質(zhì)質(zhì)量為28.2g（雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應(yīng)），通過計算判斷該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝袋信息相符．（計算結(jié)果精確到0.1%）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          如圖是某同學(xué)在廚房里看到的食用純堿（主要成分是Na2CO3）包裝袋信息，他帶了一包食用純堿到學(xué)校實驗室．
          （1）為測定室溫下Na2CO3的溶解度，在編號為A、B、C、D的四個燒杯中各加入室溫下的水100g，并分別加入取自實驗室的Na2CO3固體，攪拌至充分溶解，實驗數(shù)據(jù)記錄如表：
          燒杯編號ABCD
          水的質(zhì)量/克100100100100
          加入Na2CO3的質(zhì)量/克30354050
          溶液的質(zhì)量/克130135140140
          分析上述數(shù)據(jù)，燒杯編號為______中的溶液是飽和溶液，室溫下，Na2CO3的溶解度是
          ______．
          （2）為確定食用純堿的純度，稱取自帶的食用純堿5.4g放入燒杯中，再滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸25g，得溶質(zhì)質(zhì)量為28.2g（雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應(yīng)），通過計算判斷該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝袋信息相符．（計算結(jié)果精確到0.1%）
          

			
          

			
          
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