Question

人類的生活生產(chǎn)離不開金屬．
（1）寫出在高爐中用赤鐵礦煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．
（2）如圖所示的是某“曖寶寶”外包裝的圖片．該“曖寶寶”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等．使用時(shí)，先要撕去“曖寶寶”的保護(hù)膜，其目的是

 

，推測(cè)發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是

 

．
（3）現(xiàn)有一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）．欲確定R，請(qǐng)你一起完成：
①請(qǐng)將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號(hào)填寫在下列金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置
②取少量的金屬R的粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是

 

．
③待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，再往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是

 

．寫出鋅片表面析出金屬R的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．該反應(yīng)的基本類型屬于

 

（選填“化合”、“分解”、“置換”）反應(yīng)．

Answer 1

分析：（1）赤鐵礦的主要成分Fe₂O₃；高爐煉鐵的原理是用還原劑將鐵從它的氧化物中還原出來；
（2）根據(jù)鐵粉生銹的條件需要水和氧氣分析；氯化鈉可以加快鐵的銹蝕；
（3）①根據(jù)金屬活動(dòng)性順序：鎂＞鐵＞H＞銀；
②只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫，產(chǎn)生氣泡；
③只有排在前面的金屬才能把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來；單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)．

解答：解：（1）高爐中用一氧化碳還原赤鐵礦煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe；
（2）“曖寶寶”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉，其原理就是利用鐵粉生銹放出熱量，而鐵粉生銹的條件是在氧氣和水并存時(shí)發(fā)生的緩慢氧化；所以使用時(shí)，先要撕去“曖寶寶”的保護(hù)膜的目的就是鐵粉與空氣接觸，促使鐵粉生銹，其中的氯化鈉可以加快鐵的生銹；故答案為：與空氣接觸，促使鐵粉生銹     加速鐵粉生銹，更快地放出熱量；
（3）①在金屬活動(dòng)性順序中，鎂＞鐵＞H＞銀；
②鎂和鐵的活動(dòng)性位于氫的前面，能夠與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而銀排在氫的后面不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，故R不可能為銀；
③鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以溶液中的溶質(zhì)有硫酸鎂和硫酸亞鐵，向其中加入鋅：因?yàn)殒V＞鋅＞鐵，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，因此鋅表面析出的金屬是鐵，故R金屬是鐵；鋅和鐵反應(yīng)的方程式為：Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe；該反應(yīng)符合：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物，故屬于置換反應(yīng)．
故答案為：①鎂＞鐵＞H＞銀；②銀；  ③鐵 Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe    置換

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵的生銹條件、煉鐵的原理以及鐵發(fā)生的置換反應(yīng)，是中考考查的重點(diǎn)之一，要注意順序化學(xué)方程式時(shí)鐵元素的化合價(jià)．