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				觀察以下化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法不正確的是（ ）

          A．圖1的反應(yīng)中，微觀上是H+和OH-生成水分子及Na+和SO42-生成Na2SO4分子的過程
          B．圖2中的反應(yīng)，微觀上是鋅原子和銅離子生成鋅離子和銅原子的過程
          C．圖3中的反應(yīng)，微觀上是分子的破裂，原子的重新組合生成新分子過程
          D．上述所涉及的化學(xué)反應(yīng)基本類型有復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：可以根據(jù)圖中提供的信息方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．
          解答：解：A、圖1的反應(yīng)中，微觀上是H+和OH-生成水分子，硫酸鈉是由離子構(gòu)成的化合物，不正確．
          B、圖2中的反應(yīng)，微觀上是鋅原子和銅離子生成鋅離子和銅原子的過程，正確．
          C、圖3中的反應(yīng)，微觀上是分子的破裂，原子的重新組合生成新分子過程，正確．
          D、上述所涉及的化學(xué)反應(yīng)基本類型有圖1是復(fù)分解反應(yīng)、圖2是置換反應(yīng)、圖3是分解反應(yīng)，正確．
          故選A．
          點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要充分理解圖中提供的信息，只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          24、粗鹽經(jīng)溶解、過濾將不溶雜質(zhì)除去，得到較純的鹽M．鹽M中仍含有少量的可溶性雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂．為除去鹽M中含有的氯化鈣和氯化鎂，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：
          物質(zhì)的溶解性，可查閱第20題中“部分酸、堿、鹽的溶解性表（20℃）”（本題將“微溶”當(dāng)成“可溶”），觀察上圖后回答以下問題
          （1）加入過量的NaOH的目的是
          除去Mg2+
          ，Y是
          HCl
          （填化學(xué)式）
          （2）濾液②中的溶質(zhì)是
          NaOH、NaCl、Na2CO3
          ．（填化學(xué)式）
          （3）生成白色沉淀B的化學(xué)方程式是
          Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
          ．濾液②加入調(diào)至PH=7時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
          HCl+NaOH═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?北京）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現(xiàn)象，產(chǎn)生疑問：兩種物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO3溶液與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)．
          （1）實(shí)驗(yàn)裝備
          ①查閱資料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
          ②用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，為設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提供參考．
          

          


          

NaHCO3溶液
NaOH溶液
Na2CO3溶液
          

          
加入稀鹽酸
現(xiàn)象Ⅰ
無明顯變化
產(chǎn)生氣泡
          

          
加入澄清石灰水
溶液變渾濁
無明顯變化
現(xiàn)象Ⅱ
          

          
加入CaCl2溶液
無明顯變化
溶液變渾濁
溶液變渾濁
          

          
加熱溶液至沸騰，將
          氣體通入澄清石灰水          		
澄清石灰水
          變渾濁          		
澄清石灰水
          無明顯變化          		
澄清石灰水
          無明顯變化
          表中的現(xiàn)象Ⅰ為
          有氣泡產(chǎn)生
          有氣泡產(chǎn)生
          ，現(xiàn)象Ⅱ?qū)?yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
          Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
          ．
          （2）實(shí)驗(yàn)過程
          【實(shí)驗(yàn)1】證明反應(yīng)生成了Na2CO3
          同學(xué)們選用上表實(shí)驗(yàn)中的藥品，設(shè)計(jì)了如右圖所示實(shí)驗(yàn)，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是
          CaCl2
          CaCl2
          ．
          有同學(xué)提出這個(gè)實(shí)驗(yàn)不足以證明有Na2CO3生成，其理由是
          CaCl2 和NaOH反應(yīng)生成Ca（OH）2，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產(chǎn)生沉淀
          CaCl2 和NaOH反應(yīng)生成Ca（OH）2，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產(chǎn)生沉淀
          ．為了證明有Na2CO3生成，需要繼續(xù)進(jìn)行的操作是
          取少量反應(yīng)后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有
          取少量反應(yīng)后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有
          ．
          【實(shí)驗(yàn)2】證明反應(yīng)后NaHCO3不存在
          同學(xué)們參考上表中的實(shí)驗(yàn)，又設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，雖然沒有觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，但可以證明反應(yīng)發(fā)生了，該實(shí)驗(yàn)方案是
          取少量反應(yīng)后的溶液加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有：NaHCO3存在，反之則沒有．
          取少量反應(yīng)后的溶液加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有：NaHCO3存在，反之則沒有．
          ．
          （3）實(shí)驗(yàn)反思
          通過實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2說明，對(duì)于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以從兩個(gè)不同的角度證明反應(yīng)的發(fā)生，這兩個(gè)角度是
          一是可以通過檢驗(yàn)反應(yīng)物證明反應(yīng)發(fā)生，二是可以通過檢驗(yàn)產(chǎn)物證明反應(yīng)發(fā)生
          一是可以通過檢驗(yàn)反應(yīng)物證明反應(yīng)發(fā)生，二是可以通過檢驗(yàn)產(chǎn)物證明反應(yīng)發(fā)生
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，通過一年的學(xué)習(xí)，相信你的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ欢ㄓ辛撕艽筇岣�，�?qǐng)你一同參與回答以下問題．
          （一）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

          （1）寫出儀器A的名稱
          分液漏斗
          分液漏斗
          ．
          （2）甲同學(xué)認(rèn)為打開K1、關(guān)閉K2時(shí)，利用I、Ⅱ裝置，可以制取并收集氧氣，該化學(xué)反應(yīng)方程式為：
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          （3）乙同學(xué)認(rèn)為利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以測(cè)定空氣中氧氣的含量．關(guān)閉K、K1、K2，用凸透鏡引燃B中的白磷，待冷卻后打開K2，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中能觀察到的現(xiàn)象是：①
          白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量
          白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量
          ；②
          待冷卻后打開K2，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶?jī)?nèi)氣體體積的
          1
          5
          待冷卻后打開K2，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶?jī)?nèi)氣體體積的
          1
          5
          ．
          （4）丙同學(xué)認(rèn)為可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗(yàn)證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)．他在廣口瓶B中預(yù)先收集滿二氧化碳?xì)怏w，在儀器A中盛放氫氧化鈉濃溶液，燒杯中盛放稀鹽酸，K1關(guān)閉、K2打開，然后打開K將氫氧化鈉濃溶液滴入廣口瓶中，關(guān)閉K，依據(jù)
          Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中，并有氣泡產(chǎn)生
          Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中，并有氣泡產(chǎn)生
          現(xiàn)象，可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
          （二）甲、乙兩同學(xué)對(duì)有關(guān)鎂與鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了系列研究（如圖2）
          探究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：
          （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需將鎂條進(jìn)行打磨，其目的是
          除去金屬表面的氧化物
          除去金屬表面的氧化物
          ．
          （2）反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為
          Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
          Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
          ．
          （3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎂片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖3所示，你認(rèn)為在t1～t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是：
          鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度越高，反應(yīng)速率越快
          鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度越高，反應(yīng)速率越快
          ．
          探究二：．反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
          【發(fā)現(xiàn)問題】
          （1）反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學(xué)所得溶液呈
          酸
          酸
          性，（選填“酸”“堿”或“中”）．
          （2）反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，溶液變紅．
          【查閱資料】氫氧化鎂微溶于熱水，且溶解度隨溫度升高而增大．
          【提出猜想】
          甲同學(xué)：
          猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；
          猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
          乙同學(xué)：
          猜想Ⅰ：氯化鎂溶液呈堿性使酚酞變成紅色；
          猜想Ⅱ：鎂與熱水反應(yīng)后生成堿使酚酞變紅色．
          【實(shí)驗(yàn)與思考】
          （1）為驗(yàn)證猜想，甲、乙兩同學(xué)均需測(cè)定
          氯化鎂
          氯化鎂
          溶液的酸堿性，實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性．
          （2）乙同學(xué)為驗(yàn)證猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時(shí)還觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，收集并點(diǎn)燃該氣體，發(fā)現(xiàn)氣體能燃燒，請(qǐng)根據(jù)以上現(xiàn)象寫出鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Mg+2H2O
            △  
          .
           
          Mg（OH）2+H2↑
          Mg+2H2O
            △  
          .
           
          Mg（OH）2+H2↑
          ；
          （3）乙同學(xué)在進(jìn)行上述猜想Ⅱ的探究時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，酚酞的紅色總是會(huì)逐漸消失，于是他猜想可能是鎂與熱水反應(yīng)后生成的堿逐漸被空氣中的二氧化碳反應(yīng)掉了，但甲同學(xué)猜想可能是水溫逐漸降低，導(dǎo)致
          Mg（OH）2的溶解度減小而析出沉淀
          Mg（OH）2的溶解度減小而析出沉淀
          ，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證甲或乙的猜想是否成立 （寫出相應(yīng)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：
          方案一：將褪色后的溶液加熱，若溶液又變紅，則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg（OH）2的溶解度減�。�
          方案二：在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條后，立即滴入適量的植物油進(jìn)行液封，使溶液與空氣隔絕，若冷卻后紅色依然褪去，則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg（OH）2的溶解度減�。�
          方案一：將褪色后的溶液加熱，若溶液又變紅，則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg（OH）2的溶解度減�。�
          方案二：在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條后，立即滴入適量的植物油進(jìn)行液封，使溶液與空氣隔絕，若冷卻后紅色依然褪去，則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg（OH）2的溶解度減�。�
          ．
          【結(jié)論】
          鎂與稀鹽酸反應(yīng)，若鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性，若鎂過量時(shí)所得溶液顯堿性．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?廣州）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制備氧氣并探究氧氣的性質(zhì)．
          （1）該同學(xué)制備氧氣是應(yīng)選用的藥品是
          KMnO4
          KMnO4
          （限選：H2O2溶液、MnO2、KMnO4），生成氧氣的化學(xué)方程式為
          2KMnO4
            △  
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2↑
          2KMnO4
            △  
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2↑
          ．
          （2）夏天室溫很高的時(shí)候，檢驗(yàn)該裝置氣密性的合理方法是：將導(dǎo)管口放入水面下，然后
          用酒精燈給試管微熱
          用酒精燈給試管微熱
          ，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣．
          （3）添加藥品，連接儀器，加熱試管后導(dǎo)管口有氣泡冒出，此時(shí)導(dǎo)管口還在集氣瓶外面，接下來的操作正確的是
          B
          B
          （填字母）．
          A、立刻將導(dǎo)管口移入集氣瓶
          B、等到氣泡連續(xù)且均勻時(shí)，再將導(dǎo)管口移入集氣瓶
          C、立即熄滅酒精燈，將導(dǎo)管口移入集氣瓶后再點(diǎn)燃酒精燈
          （4）該同學(xué)用坩堝鉗夾取一小塊木炭加熱到發(fā)紅后，伸進(jìn)一瓶氧氣中，觀察到的現(xiàn)象是
          木炭劇烈燃燒，發(fā)白光
          木炭劇烈燃燒，發(fā)白光
          ．進(jìn)一步證明木炭與氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的方法是
          向集氣瓶中加入澄清石灰水，振蕩，若澄清石灰水變渾濁，則說明發(fā)生了化學(xué)變化
          向集氣瓶中加入澄清石灰水，振蕩，若澄清石灰水變渾濁，則說明發(fā)生了化學(xué)變化
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2012屆江蘇省南通市海安縣紫石中學(xué)九年級(jí)適應(yīng)性考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：探究題
			
          

						
          （13分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，通過一年的學(xué)習(xí)，相信你的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ欢ㄓ辛撕艽筇岣�，�?qǐng)你一同參與回答以下問題。
          （一）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

          ⑴ 寫出儀器A的名稱           
          ⑵ 甲同學(xué)認(rèn)為打開K1、關(guān)閉K2時(shí)，利用I、Ⅱ裝置，可以制取并收集氧氣，該化學(xué)反應(yīng)方程式為 ：                                           。
          ⑶乙同學(xué)認(rèn)為利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以測(cè)定空氣中氧氣的含量。關(guān)閉K、K1、K2，用凸透鏡引燃B中的白磷，待冷卻后打開K2，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中能觀察到的現(xiàn)象是：①                     ；②                      。
          ⑷ 丙同學(xué)認(rèn)為可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗(yàn)證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。他在廣口瓶B中預(yù)先收集滿二氧化碳?xì)怏w，在儀器A中盛放氫氧化鈉濃溶液，燒杯中盛放稀鹽酸， K1關(guān)閉、K2打開，然后打開K將氫氧化鈉濃溶液滴入廣口瓶中，關(guān)閉K，依據(jù)            現(xiàn)象，可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 
          （二）甲、乙兩同學(xué)對(duì)有關(guān)鎂與鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了系列研究（如圖）

          探究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：`
          ⑴實(shí)驗(yàn)時(shí)需將鎂條進(jìn)行打磨，其目的是                       。
          ⑵反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為                                       。
          ⑶實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，你認(rèn)為在t1～t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是：                                   。

          探究二：.反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
          【發(fā)現(xiàn)問題】
          ⑴反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學(xué)所得溶液呈    性，（選填“酸”“堿”或“中”）。
          ⑵反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，溶液變紅。
          【查閱資料】氫氧化鎂微溶于熱水，且溶解度隨溫度升高而增大。
          【提出猜想】
          甲同學(xué)：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；
          猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7。
          乙同學(xué)：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液呈堿性使酚酞變成紅色； 
          猜想Ⅱ：鎂與熱水反應(yīng)后生成堿使酚酞變紅色。
          【實(shí)驗(yàn)與思考】
          ⑴為驗(yàn)證猜想，甲、乙兩同學(xué)均需測(cè)定____溶液的酸堿性，實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性。
          ⑵乙同學(xué)為驗(yàn)證猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時(shí)還觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，收集并點(diǎn)燃該氣體，發(fā)現(xiàn)氣體能燃燒，請(qǐng)根據(jù)以上現(xiàn)象寫出鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式           ；
          ⑶乙同學(xué)在進(jìn)行上述猜想Ⅱ的探究時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，酚酞的紅色總是會(huì)逐漸消失，于是他猜想可能是鎂與熱水反應(yīng)后生成的堿逐漸被空氣中的二氧化碳反應(yīng)掉了，但甲同學(xué)猜想可能是水溫逐漸降低，導(dǎo)致                        ，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證甲或乙的猜想是否成立 (寫出相應(yīng)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論)：                                                 。
          【結(jié)論】
          鎂與稀鹽酸反應(yīng)，若鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性，若鎂過量時(shí)所得溶液顯堿性。
          

			
          

			
          
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