Question

下面是某學(xué)習(xí)小組對Cu、Fe、Mg、Ag、Al五種金屬相關(guān)知識的學(xué)習(xí)．請你參與并回答問題：
（1）下列制品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是

B

（填序號，下同）．

（2）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得”或“失”）

失

電子．
（3）銅和稀硫酸不反應(yīng)，與濃硫酸在一定條件下可以反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+X↑+2H₂O，則X的化學(xué)式為

SO₂

．
（4）Cu、Fe、Mg、Ag、Al五種金屬中，金屬活動性最強的是

Mg

，寫出其與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)金屬的用途和性質(zhì)加以分析；
（2）依據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖中的最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷；
（3）依據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷；
（4）依據(jù)金屬活動性順序表進(jìn)行判斷．

解答：解：（1）A．鐵鍋是主要利用鐵的導(dǎo)熱性；
B．銅導(dǎo)線主要利用銅的導(dǎo)電性；
C．鋁箔主要利用鋁的延展性．
故答案為：B．
（2）從原子結(jié)構(gòu)示意圖上看，最外層電子數(shù)少于4個易失電子，最外層電子數(shù)等于或多于4個易得電子．故答案為：失．   
（3）據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)前后各元素原子的個數(shù)不變．從Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+X↑+2H₂O從看Cu、H反應(yīng)前后除物質(zhì)x外個數(shù)已經(jīng)相等，故x中無 Cu、H．S反應(yīng)前共有2個，反應(yīng)后除x外有1個，所以x中有1個；O反應(yīng)前有8個，反應(yīng)后x除外有6個，所以x中有2個．故答案為：SO₂
（4）在金屬活動性順序表中，越排在前面的金屬活動性最強．Cu、Fe、Mg、Ag、Al五種金屬中Mg在金屬活動性順序表中最靠前．鎂與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物是鎂與氯化氫，產(chǎn)物是氯化鎂與氫氣．
故答案為：Mg     Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑

點評：此題考查各種金屬的物理性質(zhì)和在化學(xué)反應(yīng)中原子得失電子的規(guī)律以及金屬活動性順序表．此題很簡單，已在考察基礎(chǔ)知識的運用．