Question

【題目】向50g氯化氫和氯化鈉的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，得到溶液的pH變化曲線如圖所示，請回答下列問題：

（1）曲線上a點(diǎn)所表示的意義是
（2）計算該50%混合溶液中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量．
（3）若已知50%混合溶液中含氯化鈉8.15g，則a點(diǎn)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)
（2）解：設(shè)氯化氫的質(zhì)量為x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40 36.5

20g×20% x

=

x=3.65g

（3）解：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=11.6%
【解析】解：（1）a點(diǎn)的pH值等于7，說明鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．