Question

（2012?東城區(qū)二模）（1）小方用如圖1所示裝置對二氧化碳的滅火實驗進(jìn)行研究，觀察到的現(xiàn)象是

下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅

，實驗的結(jié)論是

二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒；相同條件下，二氧化碳的密度比空氣的大

．
（2）【提出問題】二氧化碳能否支持燃燒？
【猜想假設(shè)】鎂能在二氧化碳中燃燒．
【查閱資料】
①氧化鎂、氫氧化鎂均是白色難溶于水的固體．   
②MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O、
③MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
【實驗探究】
①如圖2中鎂帶劇烈燃燒，冒白煙，有黑色固體生成，并放出大量的熱．
②為檢驗生成物的成分，做如下實驗．

實驗步驟		實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論和化學(xué)方程式
向廣口瓶中加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，在濾紙上留有黑色固體．	I、將黑色固體收集、洗滌、干燥后，點燃，在火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯．	黑色固體燃燒，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)白色渾濁．	黑色固體是 碳 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式是 C+O2  點燃  .   CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ．
	II、取少量濾液于試管中，逐滴加入氫氧化鈉溶液．	開始 無明顯現(xiàn)象 ，后有白色沉淀產(chǎn)生．	白煙的成分是 氧化鎂 ．

③為了回收II中的白色沉淀，證明沉淀完全的實驗方法是

取上層清液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明沉淀完全

（要求寫出步驟、試劑、現(xiàn)象和結(jié)論）．
【反思提高】實驗室中由某些活潑金屬引起的著火，不能用二氧化碳滅火，應(yīng)用細(xì)沙滅火．

Answer 1

分析：二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)有：既不能燃燒也不能支持燃燒，也不供給呼吸；能與水反應(yīng)生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁．碳是黑色固體，不溶于水也不與酸反應(yīng)，碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水；因為加入的鹽酸過量，因此取少量濾液于試管中，逐滴加入氫氧化鈉溶液時，開始無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀產(chǎn)生，證明白煙的成分是氧化鎂．證明沉淀完全的實驗方法是：取上層清液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明沉淀完全．因此某些活潑金屬引起的著火，不能用二氧化碳滅火．

解答：解：（1）圖1的現(xiàn)象是：下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；由此得出的結(jié)論是：二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒；相同條件下，二氧化碳的密度比空氣的大．故答案為：下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒；相同條件下，二氧化碳的密度比空氣的大
（2）碳是黑色固體，不溶于水也不與酸反應(yīng)，碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水；因為加入的鹽酸過量，因此取少量濾液于試管中，逐滴加入氫氧化鈉溶液時，開始無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀產(chǎn)生，證明白煙的成分是氧化鎂．故答案為：碳；C+O₂

點燃  .

CO₂；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；無明顯現(xiàn)象；氧化鎂
（3）證明沉淀完全的實驗方法是：取上層清液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明沉淀完全．因此某些活潑金屬引起的著火，不能用二氧化碳滅火．故答案為：取上層清液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明沉淀完全

點評：本考點考查了二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，二氧化碳與人類生活密切相關(guān)，在自然界中實現(xiàn)了碳循環(huán)．也充分體現(xiàn)了性質(zhì)決定用途，用途又反映性質(zhì)的理念．本考點基礎(chǔ)性強(qiáng)，主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中．