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          小明用實(shí)驗(yàn)探究Fe、Mg、Cu等三種金屬活動(dòng)性順序時(shí)，有關(guān)反應(yīng)記錄如下：
          

          Fe+2HCl==FeCl2+H2↑　　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑  Fe+CuSO4==Cu+FeSO4  Cu+HCl-不反應(yīng)
          

          （1）從上述反應(yīng)中，你獲取的信息有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。
          

          （2）小明說，他能從實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)鎂比鐵活潑，其依據(jù)是　　　　　　　　　　　　 
　　　　　　　　　　　　；如果補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)（用化學(xué)方程式表示）　　　　　　　　　　   
　　　　　　　　　　  ，也能說明鎂比鐵活潑。
          

          （3）我們能用金屬活動(dòng)順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：　　　　　　　　　　　　 
　　　　　　　　　　　　。
          
			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?河北）某班同學(xué)做驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對(duì)該實(shí)驗(yàn)的廢液進(jìn)行探究，請(qǐng)你一起參與．
          提出問題廢液中含有什么物質(zhì)？
          交流表達(dá)
          （1）小明通過觀察，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅．他觀察到的現(xiàn)象是
          溶液顯藍(lán)色
          溶液顯藍(lán)色
          ．
          （2）小紅通過分析，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是：
          鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵
          鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵
          鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵
          鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵
          ．
          作出猜想小華認(rèn)為廢液中還可能含有硫酸．
          實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（1）小華測(cè)得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸．用pH試紙測(cè)定溶
          液pH的方法：
          把待測(cè)液滴在PH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，可以知道溶液的酸堿度
          把待測(cè)液滴在PH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，可以知道溶液的酸堿度
          ．
          （2）小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結(jié)論．小明的實(shí)驗(yàn)
          現(xiàn)象是
          滴加一定量的氫氧化鈉溶液后才出現(xiàn)沉淀．
          滴加一定量的氫氧化鈉溶液后才出現(xiàn)沉淀．
          ．
          通過分析與實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸．
          拓展應(yīng)用
          （1）若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入過量的
          鐵粉
          鐵粉
          ．寫出該反應(yīng)過程中的一個(gè)化學(xué)方程式
          Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
          Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
          ．
          （2）反應(yīng)完全后，過濾，濾渣中物質(zhì)為
          鐵和銅
          鐵和銅
          ，濾液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          由于MnO2和CuSO4溶液都能作H2O2溶液分解的催化劑，某�；瘜W(xué)興趣小組想探究其他一些金屬氧化物和鹽溶液是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑？請(qǐng)你參與他們的探究過程．
          （1）[小華的猜想]：Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
          [小明的猜想]：FeCl3溶液能作過氧化氫分解的催化劑．
          （2）[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]：
          

          


          

實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          

          
小華的實(shí)驗(yàn)
將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中
木條不復(fù)燃

          常溫下過氧化氫分解速率很慢
          常溫下過氧化氫分解速率很慢
          

          

          裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3
          裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3

          然后將帶火星的木條伸入試管中
          然后將帶火星的木條伸入試管中
          		
木條復(fù)燃
Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
          

          
小明的實(shí)驗(yàn)
在一支試管中加入H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管．

          迅速產(chǎn)生大量氣泡
          迅速產(chǎn)生大量氣泡

          帶火星的木條復(fù)燃
          帶火星的木條復(fù)燃
          		
FeCl3溶液加快H2O2溶液的分解速率
          （3）[結(jié)論]：故Al2O3、FeCl3溶液能作H2O2溶液分解的催化劑．
          （4）[反思1]：有的同學(xué)認(rèn)為小華的實(shí)驗(yàn)，不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．還應(yīng)補(bǔ)充再探究Al2O3
          質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)也沒有發(fā)生改變
          質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)也沒有發(fā)生改變
          ．
          [反思2]：已知FeCl3在水中可解離出Fe3+和Cl-，同學(xué)們提出以下猜想：
          甲同學(xué)的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
          乙同學(xué)的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
          丙同學(xué)的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
          你認(rèn)為最不可能的是
          甲
          甲
           同學(xué)的猜想，理由是
          過氧化氫溶液中有水
          過氧化氫溶液中有水

          （5）同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究．請(qǐng)你仔細(xì)分析后填表：
          

          


          
       實(shí)驗(yàn)過程
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量
          的HCl，并把帶火星的木條伸入試管．          		
無明顯現(xiàn)象

          Cl-不能催化分解H2O2
          Cl-不能催化分解H2O2
          

          
向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量
          的
          Fe（NO3）3溶液
          Fe（NO3）3溶液
          ，并把帶火星的木條伸入試管．          		

          試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃
          試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃
          		

          起催化作用的是Fe3+
          起催化作用的是Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          一化學(xué)興趣小組對(duì)某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標(biāo)注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末．
          【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達(dá)到除氧保鮮的目的．
          【教師指導(dǎo)】鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe2O3（其他產(chǎn)物忽略不計(jì)）．
          【探究目的】小組同學(xué)欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效（即單質(zhì)鐵是否已經(jīng)完全被氧化），并測(cè)定各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了以下探究實(shí)驗(yàn)．
          【實(shí)驗(yàn)探究】
          步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體．
          步驟2：稱取10.00g樣品于一燒杯中，加足量水充分?jǐn)嚢枞芙夂�，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為7.28g．
          步驟3：如圖，將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應(yīng)，用電子秤稱得反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.15g．
          步驟4：將錐形瓶中反應(yīng)后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為1.20g．
          【交流討論】
          （1）由步驟1得出的結(jié)論是
          樣品中含有單質(zhì)鐵
          樣品中含有單質(zhì)鐵
          ．
          （2）步驟2的目的為了推測(cè)出“脫氧劑”含有
          NaCl
          NaCl
          （填物質(zhì)的化學(xué)式），其質(zhì)量為
          2.72g
          2.72g
          ．
          （3）步驟3中儀器A的名稱為
          錐形瓶
          錐形瓶
          ．
          小明認(rèn)為0.15g差值即為H2的質(zhì)量，并由此計(jì)算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為4.20g．
          小華提出在裝置的a導(dǎo)管處應(yīng)該再連接一個(gè)盛有堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物）的干燥管，他這樣做的目的是
          除去H2中混有的水蒸氣，減少對(duì)氫氣質(zhì)量的測(cè)定產(chǎn)生的誤差
          除去H2中混有的水蒸氣，減少對(duì)氫氣質(zhì)量的測(cè)定產(chǎn)生的誤差
          ．
          （4）步驟4中濾渣是
          C
          C
          （填化學(xué)式），如果沒有經(jīng)過洗滌，則稱得的質(zhì)量
          ＞
          ＞
          1.20g（填“＞”、“＜”或“=”）．
          【教師指導(dǎo)】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分別能與稀硫酸反應(yīng)外，還存在反應(yīng)：
          Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．因此，小明用產(chǎn)生H2的質(zhì)量計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量不合理．實(shí)際上，樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量應(yīng)該是與酸反應(yīng)消耗的鐵和與Fe2（SO4）3反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量總和．
          【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】小紅將步驟3的裝置進(jìn)行了改進(jìn)，重新稱取10.00g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并準(zhǔn)確測(cè)得固體與足量稀硫酸反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.14g．
          【數(shù)據(jù)處理】由于反應(yīng)過程較復(fù)雜，小組同學(xué)在老師的幫助下，推算出與Fe2（SO4）3反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量為0.56g．
          【請(qǐng)你參與】
          （1）寫出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
          （2）請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          小明用實(shí)驗(yàn)探究Fe、Mg、Cu等三種金屬活動(dòng)性順序時(shí)，有關(guān)反應(yīng)記錄如下：
              
          Fe+2HCl==FeCl2+H2↑     Mg+2HCl==MgCl2+H2↑  Fe+CuSO4==Cu+FeSO4   Cu+HCl—不反應(yīng)
              
          （1）從上述反應(yīng)中，你獲取的信息有：                                        。
              
          （2）小明說，他能從實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)鎂比鐵活潑，其依據(jù)是                         ；如果補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)（用化學(xué)方程式表示）                       ，也能說明鎂比鐵活潑。
              
          （3）我們能用金屬活動(dòng)順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：                         。
              
          

			
          

			
          
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