Question

實驗室現(xiàn)需要1.22L純凈的氧氣（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是1.31g/L）．某同學(xué)加熱高錳酸鉀制取氧氣，并回收二氧化錳．下表為該同學(xué)實驗的有關(guān)數(shù)據(jù)：

實驗收集1.22L氧氣后試管內(nèi)固體殘余質(zhì)量	22.1g
充分加熱后試管內(nèi)的固體殘余物的質(zhì)量	21.3g

（1）制取1.22L氧氣理論上需要多少g高錳酸鉀？
（2）計算實驗中該同學(xué)能回收到多少g二氧化錳？

Answer 1

分析：（1）依據(jù)氧氣的體積計算氧氣的質(zhì)量，而后利用該反應(yīng)的方程式即可計算出高錳酸鉀的質(zhì)量；
（2）利用最終一共能夠收集的氧氣質(zhì)量，利用該反應(yīng)的方程式即可計算發(fā)應(yīng)生成的二氧化錳質(zhì)量；

解答：解：（1）第一次收集到氧氣的質(zhì)量：1.22L×1.31g/L=1.6g
設(shè)制取1.22L氧氣理論上需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
 316                 32
  x                  1.6g

316

x

=

32

1.6g

x=15.8g
（2）第二次（充分加熱）收集到氧氣的質(zhì)量：22.1g-21.3g=0.8g，總共收集到氧氣的質(zhì)量：1.6g+0.8g=2.4g
設(shè)二氧化錳的質(zhì)量為y
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
                 87  32
                 y 2.4g

87

y

=

32

2.4g

y=6.5g
答：（1）制取1.22L氧氣理論上需要15.8g高錳酸鉀；（2）最多能回收到二氧化錳6.5g．

點評：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量；