Question

（8分）對(duì)碳酸鈣、碳酸氫銨、堿式碳酸銅三種碳酸鹽的性質(zhì)比較：

在1、2、3三試管中依次加入碳酸鈣、碳酸氫銨、堿式碳酸銅各少量固體（各2份）。

第一份：在1、2、3三試管中各倒入少些水并振蕩至充分溶解，用玻璃棒蘸取液體并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，可測(cè)定三種物質(zhì)的pH 。實(shí)驗(yàn)時(shí)要多次使用玻璃棒，所以，每次測(cè)定后應(yīng)對(duì)玻璃棒進(jìn)行                     處理。根據(jù)你的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可以得出上述三種碳酸鹽水溶液的pH由大到小的順序是（填試管編號(hào)）：

試管       ＞試管       ＞試管      。（1分）

將1、2、3三試管置于燒杯內(nèi)熱水水浴。根據(jù)你的實(shí)驗(yàn)結(jié)果和學(xué)過(guò)的知識(shí)，可以得出

三種碳酸鹽的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)至弱的順序是（填化學(xué)式）：

           ＞              ＞                。（1分）

按鹽的組成分類，碳酸鈣、碳酸氫銨、堿式碳酸銅依次為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。初步推想，正鹽、酸式鹽和堿式鹽的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)至弱的順序應(yīng)該是：

           ＞              ＞                。（1分）

第二份：在1、2、3三試管中分別加入稀鹽酸，都能觀察到                       。

要鑒定該氣體，你的操作方法是：                                       。

碳酸鈣和適量稀鹽酸反應(yīng)至氣泡逸出不明顯后，測(cè)得其殘留液pH等于2。 此時(shí)取適量

反應(yīng)后溶液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH數(shù)字探測(cè)儀連續(xù)監(jiān)測(cè)，得曲線如下[ pH為縱坐標(biāo)，時(shí)間s(秒)為橫坐標(biāo)]：

①寫(xiě)出BC“平臺(tái)”段化學(xué)方程式                                    ；

②CD段上升的原因是：                                           。

 

Answer 1

【答案】

第一份： 用蒸餾水沖洗并用濾紙擦干   試管   1   ＞試管   3  ＞  試管  2   。

碳酸鈣＞ 堿式碳酸銅 ＞碳酸氫銨        正鹽＞ 堿式鹽 ＞  酸式鹽

第二份： 大量氣泡并發(fā)熱        用玻璃棒蘸取澄清石灰水放試管口或試管內(nèi)，變渾濁

（或：用帶導(dǎo)管的單孔塞插入試管口并旋緊，將氣體通入裝有澄清石灰水的試管中變渾濁）

Na₂CO₃＋CaCl₂＝2NaCl＋CaCO₃↓  

碳酸鈉溶液呈堿性，過(guò)量的碳酸鈉使呈溶液的堿性增強(qiáng)

【解析】根據(jù)碳酸鈣、碳酸氫銨、堿式碳酸銅三種碳酸鹽的性質(zhì)進(jìn)行解答