Question

【題目】向盛有20.0g稀硫酸的燒杯中倒入5.0g黃銅（銅鋅合金）樣品粉末，恰好完全反應(yīng)。稱得未溶物質(zhì)量為3.7g。完成下列計(jì)算：
（1）該黃銅樣品中含Zn的質(zhì)量為 g。
（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

Answer 1

【答案】
（1）1.3
（2）解：

設(shè)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分別為x、生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣質(zhì)量為z。

Zn+	H2SO4=	ZnSO4+	H2↑
65	98	161	2
1.3g	x	y	z

= 解得：x=1.96g；

= ，解得：y=3.22g；

= ，解得：z=0.04g；

稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=9.8%

所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%≈15.1%

答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%；反應(yīng)后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%。

【解析】（1）黃銅（銅鋅合金）樣品中能和硫酸反應(yīng)的只有鋅，銅不反應(yīng)，所以鋅的質(zhì)量=5.0g﹣3.7g=1.3g；

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解金屬材料的選擇依據(jù)的相關(guān)知識(shí)，掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬．