Question

（2010?達(dá)縣模擬）“聯(lián)合制堿法”是我國科學(xué)家侯德榜首創(chuàng)的一種純堿生產(chǎn)方法．其中的主要反應(yīng)之一是：NH₄HCO₃+X→NaHCO₃↓+NH₄Cl，請回答：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)物X的化學(xué)式是______．
（2）產(chǎn)物中NH₄Cl是一種化學(xué)肥料，它屬于______肥．
（3）70℃時(shí)，100gNH₄Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______（該溫度時(shí)，NH₄Cl的溶解度為60g）．

Answer 1

【答案】分析：（1）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中元素種類不變、原子個(gè)數(shù)不變的特點(diǎn)，由所提供的化學(xué)方程式就能分析推斷出X的化學(xué)式．
（2）依據(jù)化肥中所含營養(yǎng)元素的種類可以確定出氯化銨的化肥類別．
（3）一定溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%．依據(jù)這一轉(zhuǎn)化關(guān)系，只要知道了一定溫度下的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)中的一個(gè)，就能計(jì)算另外一個(gè)．依據(jù)上述關(guān)系由溶解度的數(shù)值可以計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）題干中所提供的化學(xué)方程式的右邊有1個(gè)鈉原子、5個(gè)氫原子、1個(gè)碳原子、3個(gè)氧原子、1個(gè)氮原子和1個(gè)氯原子；左邊有1個(gè)氮原子、5個(gè)氫原子、1個(gè)碳原子、3個(gè)氧原子和1個(gè)X分子．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律中元素種類不變、原子個(gè)數(shù)不變的特點(diǎn)可知：1個(gè)X分子含有1個(gè)鈉原子和1個(gè)氯原子．
因此X的化學(xué)式為NaCl．
（2）由于NH₄Cl中含有氮元素，因此NH4Cl屬于氮肥．
（3）70℃時(shí)，100g飽和NH₄Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=37.5%
故答案為：（1）NaCl；（2）氮；（3）37.5%
點(diǎn)評：一定溫度下的某種溶質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有無數(shù)個(gè)，溶液達(dá)到飽和時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大值，也就是說，只有溶液達(dá)到飽和時(shí)，才能利用上述關(guān)系進(jìn)行換算．