Question

九（7）的小菊同學為了測定某鈣片（如圖）其碳酸鈣的含量標注是否屬實，她取出6片片劑，研碎后放入燒杯中，加入稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣體為止，共用去稀鹽酸40g，稱量燒杯里剩余物質(zhì)質(zhì)量為51.7g．（鈣片中其它成分不與稀鹽酸反應）試求：生成二氧化碳的質(zhì)量？通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實？

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律就可求出生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量即物質(zhì)的總質(zhì)量的減少的量，然后把生成的氣體的質(zhì)量代入化學方程式就可求出相關的量，據(jù)此分析解答即可；

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：2.5g×6+40g-51.7g=3.3g
設6片鈣片中所含的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   3.3g

100

x

=

44

3.3g

x=7.5g
則每片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為

7.5g

6

=1.25g＞1.24g；故鈣片中碳酸鈣的含量標注是屬實的
答：生成的二氧化碳的質(zhì)量為3.3g，通過計算該鈣片中碳酸鈣的含量標注是屬實的．

點評：本題難度不是很大，主要考查了有關化學式的計算、質(zhì)量守恒定律的應用和根據(jù)化學方程式進行相關的計算．