Question

將鋅和硫酸鋅（不含結(jié)晶水）的混合物20.8g，放入179.6g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到200g不飽和硫酸鋅溶液．試回答：
（1）寫出鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式______；
（2）生成氫氣的質(zhì)量______；
（3）根據(jù)氫氣的質(zhì)量列出求解金屬鋅的質(zhì)量（x）的比例式______；
（4）反應(yīng)后所得溶液中含硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)______．

Answer 1

（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求算出生成的氫氣的質(zhì)量為20.8g+179.6g-200g=0.4g；
（3）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
65        161   2
x          y   0.4g

65

x

=

2

0.4g

161

y

=

2

0.4g

解得：x=13g，y=32.2g
（4）硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為：

32.2g+20.8g-13g

200g

×100%=20%．
故答案為：（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）0.4g；
（3）

65

x

=

2

0.4g

（4）20%．