Question

22、氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質．以下是粗鹽提純的操作流程．

提供的試劑：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、飽和NaCl溶液．
①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、

BaCl₂溶液

、

Na₂CO₃溶液

；②在濾液中加鹽酸的作用是

除去過量的NaOH和Na₂CO₃

；
（2）用提純的NaCl配制200g0.9%的生理鹽水，需要NaCl的質量為

1.8

g．
①配制該溶液時所需要的玻璃儀器有

燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管（答出前三種即可）

②如果配制后溶液溶質的質量分數低于0.9%，你認為可能的原因是

稱量NaCl的操作錯誤，如左盤放了紙片，右盤未放紙片

．（任寫一個）

Answer 1

分析：（1））①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，則用氫氧化鎂除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇；
②在濾液中加鹽酸的作用，應考慮除去NaOH、Na₂CO₃溶液；
（2）根據溶質質量分數的計算公式和配制溶液的方法回答，配制后溶液溶質的質量分數低于0.9%，要從造成溶質質量少或溶劑質量多的原因考慮．

解答：解：（1）①要除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，所選試劑分別是氫氧化鈉溶液，碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液，根據題意要求，為了更好的把雜質除去，不帶入新的雜質，所加溶液的順序是氫氧化鈉溶液，BaCl₂溶液，Na₂CO₃溶液．②由于過濾后的濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，所以要加入適量的鹽酸，目的是除去過量的NaOH和Na₂CO₃
（2）氯化鈉溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數=200g×0.9%=1.8g
①配制溶液需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管
②如果配制后溶液溶質的質量分數低于0.9%，可能的原因是：稱量NaCl的操作錯誤，如左盤放了紙片，右盤未放紙片；用量筒量取水時錯誤，如取水時仰視讀數、燒杯中有水等；氯化鈉中混有雜質．
故答案為：（1）①BaCl₂溶液，Na₂CO₃溶液；②除去過量的NaOH和Na₂CO₃；
（2）1.8g；①燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；②稱量NaCl的操作錯誤，如左盤放了紙片，右盤未放紙片．

點評：本題考查了物質的除雜和有關溶液的計算和配制，難度比較大，特別的除去食鹽中的多種雜質，要根據除雜的原理深入思考，按照最優(yōu)化的順序添加除雜劑．