Question

【題目】現(xiàn)有Ca(OH)2, CaCO3和一些雜質(zhì)(不與稀鹽酸反應(yīng))組成的混合物共15g，取某濃度的稀鹽酸，逐滴滴加到混合物中，充分反應(yīng)，測(cè)得稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量，關(guān)系如圖所示:

（1）生成CO2的質(zhì)量是 g;
（2）計(jì)算混合物中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%)
（3）所取稀鹽酸的濃度是 ， 欲配制100g該濃度的稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸 g。

Answer 1

【答案】
（1）2.2
（2）

解：設(shè)：參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量為x。

CaCO3 +	2HCl = CaCl2 + H2O+	CO2↑
100		44
x		2.2g

解得：x=5g

故混合物中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

（3）18.25%；50
【解析】（1）由反應(yīng)的圖像可知，橫軸隨著稀鹽酸的加入，縱軸二氧化碳生成質(zhì)量為2.2g。（3）設(shè)：與CaCO3反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為y

CaCO3 +	2HCl = CaCl2 + H2O+	CO2↑
	73	44
	y	2.2g

解得：y=3.65g
稀鹽酸的濃度為：
100g18.25%的稀鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g×18.25%=18.25g
需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的稀鹽酸的質(zhì)量為：18.25g÷36.5%=50g
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．